giúp e với ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng và các công thức liên quan đến áp suất riêng phần. ### Bước 1: Tính số mol của ôxi và nitơ - Khối lượng mol của ôxi (O₂) là 32 g/mol. - Khối lượng mol của nitơ (N₂) là 28 g/mol. Tính số mol của ôxi: \[ n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{23,6 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,7375 \text{ mol} \] Tính số mol của nitơ: \[ n_{N_2} = \frac{m_{N_2}}{M_{N_2}} = \frac{76,4 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 2,7286 \text{ mol} \] ### Bước 2: Tính tổng số mol của hỗn hợp \[ n_{tổng} = n_{O_2} + n_{N_2} = 0,7375 + 2,7286 = 3,4661 \text{ mol} \] ### Bước 3: Tính áp suất riêng phần của ôxi và nitơ Áp suất riêng phần của một khí trong hỗn hợp được tính bằng công thức: \[ P_i = \frac{n_i}{n_{tổng}} \cdot P_{tổng} \] Trong đó \(P_{tổng} = 750 \text{ mmHg}\). Áp suất riêng phần của ôxi: \[ P_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n_{tổng}} \cdot P_{tổng} = \frac{0,7375}{3,4661} \cdot 750 \approx 160 \text{ mmHg} \] Áp suất riêng phần của nitơ: \[ P_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{tổng}} \cdot P_{tổng} = \frac{2,7286}{3,4661} \cdot 750 \approx 590 \text{ mmHg} \] ### Bước 4: Tính khối lượng riêng của hỗn hợp Khối lượng riêng (d) được tính bằng công thức: \[ d = \frac{m_{tổng}}{V} \] Trong đó \(m_{tổng} = 23,6 \text{ g} + 76,4 \text{ g} = 100 \text{ g}\) và \(V = 86,5 \text{ l}\). \[ d = \frac{100 \text{ g}}{86,5 \text{ l}} \approx 1,16 \text{ g/l} \] ### Kết luận a) Thể tích hỗn hợp là 86,5 l: **Đúng** b) Khối lượng riêng của hỗn hợp là 1,16 g/l: **Đúng** c) Áp suất riêng phần của ôxi là 160 mmHg: **Đúng** d) Áp suất riêng phần của nitơ là 590 mmHg: **Đúng** Tất cả các câu đều đúng.