có 4,4 gam khí co2 ở áp suất 2 atm có thể tích 1,64lit nhiet do cua khoi khi la

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng và công thức tính nhiệt độ. Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của khí CO2. Sử dụng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng của khí (4,4 gam) - \( M \) là khối lượng mol của CO2 (M = 44 g/mol) Tính số mol: \[ n = \frac{4,4 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] Tiếp theo, chúng ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất (2 atm) - \( V \) là thể tích (1,64 L) - \( n \) là số mol (0,1 mol) - \( R \) là hằng số khí (R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) - \( T \) là nhiệt độ (K) Chúng ta cần tìm nhiệt độ \( T \): \[ T = \frac{PV}{nR} \] Thay các giá trị vào: \[ T = \frac{(2 \text{ atm}) \times (1,64 \text{ L})}{(0,1 \text{ mol}) \times (0,0821 \text{ L·atm/(K·mol)})} \] Tính toán: \[ T = \frac{3,28}{0,00821} \approx 399,02 \text{ K} \] Cuối cùng, để chuyển đổi sang độ C, chúng ta sử dụng công thức: \[ T(°C) = T(K) - 273,15 \] Tính toán: \[ T(°C) = 399,02 - 273,15 \approx 125,87 °C \] Vậy nhiệt độ của khối khí CO2 là khoảng 125,87 °C.