Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam magnesium vào dung dịch HCl loãng, dư thu được V (lít) khí hydrogen ở điều kiện 25°C, 1 bar. Giá trị của V là A. 1,2395. B. 2,479. C. 24,49. D. 12,395.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của magnesium (Mg) và sau đó tính số mol của khí hydrogen (H₂) sinh ra từ phản ứng. 1. **Tính số mol của magnesium (Mg)**: - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol. - Số mol của Mg = khối lượng / khối lượng mol = 1,2 g / 24 g/mol = 0,05 mol. 2. **Phản ứng giữa magnesium và HCl**: - Phương trình phản ứng: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \] - Từ phương trình trên, 1 mol Mg sẽ sinh ra 1 mol H₂. Do đó, 0,05 mol Mg sẽ sinh ra 0,05 mol H₂. 3. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 1 bar)**: - Theo định luật khí lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm khoảng 22,4 lít. Tuy nhiên, ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là khoảng 24,45 lít/mol. - Thể tích H₂ = số mol H₂ × thể tích mol khí = 0,05 mol × 24,45 lít/mol = 1,2225 lít. 4. **So sánh với các đáp án**: - A. 1,2395 - B. 2,479 - C. 24,49 - D. 12,395 Vậy, thể tích khí H₂ thu được là khoảng 1,2225 lít, gần nhất với đáp án A. **Đáp án là A. 1,2395.**