88888888888888

**Câu 4: Áp suất khí không phụ thuộc vào đại lượng nào sau đây?** Đáp án là: **D. Lực liên kết phân tử.** Giải thích: Áp suất khí phụ thuộc vào kích thước phân tử, khối lượng phân tử và tốc độ chuyển động của phân tử. Tuy nhiên, lực liên kết giữa các phân tử không ảnh hưởng đến áp suất khí trong điều kiện khí lý tưởng. --- **Câu 1: Nhiệt độ của một khối khí để động năng tịnh tiến trung bình của các phân tử khí đó bằng 1,0 eV là bao nhiêu?** Để tính nhiệt độ, ta sử dụng công thức: \[ E = \frac{3}{2} k_B T \] Trong đó: - \(E\) là động năng tịnh tiến trung bình (1 eV = \(1,6 \times 10^{-19} J\)), - \(k_B\) là hằng số Boltzmann (\(k_B \approx 1,38 \times 10^{-23} J/K\)), - \(T\) là nhiệt độ (K). Thay giá trị vào công thức: \[ 1,6 \times 10^{-19} = \frac{3}{2} \times 1,38 \times 10^{-23} \times T \] Giải phương trình để tìm \(T\): \[ T = \frac{1,6 \times 10^{-19} \times 2}{3 \times 1,38 \times 10^{-23}} \approx 7407 K \] Đáp án là: **A. 7407 K.** --- **Câu 2: Áp suất của khí trong bình là?** Mật độ động năng phân tử được cho là \(10^{-4} J/m^3\). Áp suất \(P\) có thể tính bằng công thức: \[ P = \frac{2}{3} \cdot \text{mật độ động năng} \] Thay giá trị vào: \[ P = \frac{2}{3} \cdot 10^{-4} = \frac{2 \times 10^{-4}}{3} \approx 6,67 \times 10^{-5} Pa \] Đáp án là: **C. \(6,67 \times 10^{-5} Pa\).** --- **Câu 3: Số nguyên tử He trong bình là?** Đầu tiên, tính số mol của He: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{500 g}{4 g/mol} = 125 mol \] Số nguyên tử được tính bằng: \[ N = n \cdot N_A = 125 \cdot 6,02 \times 10^{23} \approx 7,53 \times 10^{25} nguyên tử \] Đáp án là: **A. \(7,53 \times 10^{25}\) nguyên tử.** --- **Câu 4: Động năng tịnh tiến trung bình của các nguyên tử Ne ở \(27^0C\) là?** Nhiệt độ \(T = 27 + 273 = 300 K\). Sử dụng công thức: \[ E = \frac{3}{2} k_B T \] Thay giá trị vào: \[ E = \frac{3}{2} \cdot 1,38 \times 10^{-23} \cdot 300 \approx 6,21 \times 10^{-21} J \] Đáp án là: **D. \(6,21 \times 10^{-21} J\).** --- **Câu 5: Số mol khí trong mỗi lốp xe là?** Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \(P = 3,42 \times 10^5 Pa\), - \(V = 1,50 m^3\), - \(R = 8,31 J/(mol \cdot K)\), - \(T = 3 + 273 = 276 K\). Tính số mol \(n\): \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{3,42 \times 10^5 \cdot 1,50}{8,31 \cdot 276} \approx 246 mol \] Đáp án là: **C. 246 mol.**