Câu 296. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2(đktc). Hai kim loại đó là: A. K và Cs. B...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol CO2 được sinh ra từ phản ứng giữa muối cacbonat và HCl. 1. **Tính số mol CO2**: - Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. - Vậy số mol CO2 là: $$ 2. **Phản ứng giữa muối cacbonat và HCl**: - Phản ứng của muối cacbonat với HCl là: $$ - Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol muối cacbonat sẽ sinh ra 1 mol CO2. Do đó, số mol muối cacbonat trong hỗn hợp cũng là 0,1 mol. 3. **Tính khối lượng muối cacbonat**: - Gọi khối lượng của hai muối cacbonat là $$ và $$. - Tổng khối lượng của hỗn hợp là 9,1 gam: $$ 4. **Tính khối lượng mol của các muối cacbonat**: - Giả sử hai kim loại kiềm là $$ và $$ với khối lượng mol tương ứng là $$ và $$. - Khối lượng mol của muối cacbonat sẽ là: $$ $$ 5. **Tính số mol của từng muối cacbonat**: - Gọi số mol của muối cacbonat $$ là $$ và của $$ là $$: $$ - Khối lượng của hỗn hợp muối cacbonat có thể được biểu diễn như sau: $$ 6. **Giải hệ phương trình**: - Từ $$, ta có $$. - Thay vào phương trình khối lượng: $$ - Giải phương trình này sẽ cho ra giá trị của $$ và $$. 7. **Xác định kim loại**: - Sau khi tính toán, ta sẽ tìm ra được các giá trị của $$ và $$ tương ứng với các kim loại kiềm. - Các kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp là: Li (6.94), Na (22.99), K (39.10), Rb (85.47), Cs (132.91). 8. **Kết luận**: - Sau khi tính toán, ta sẽ thấy rằng hai kim loại kiềm phù hợp với điều kiện bài toán là Na và K. Vậy, đáp án đúng là: **B. Na và K.**