Câu 1. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?
A. Tốc độ cân bằng.
B. Tốc độ phản ứng.
C. Phản ứng thuận nghich.
D. Phản ứng 1 chiều.
Câu 2. Tốc độ phản ứng là:
A. độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B. độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D. độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 3. Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:
"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."
A. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.
B. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.
C. (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.
D. (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.
Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.
B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
C. Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều.
D. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết.
Câu 5. Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.
D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.
Câu 6. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A. Thời gian xảy ra phản ứng.
B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
D. Chất xúc tác.
Câu 7. Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
D. Chất xúc tác.
Câu 8. Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?
A. Nhiệt độ, áp suất.B. diện tích tiếp xúc.
C. Nồng độ.D. xúc tác.
Câu 9. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng như thế nào?
A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
D. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
Câu 10. Khi cho cùng một lượng dung dịch sulfuric acid vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
D. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
Câu 11. Nhận định nào dưới đây là đúng?
A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
B. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
C. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
D. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 12. Cho phản ứng: X ® Y. Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?
A. .B. .
C. .D. .
Câu 13. Có phương trình phản ứng: 2A + B g C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:
A. Nồng độ của chất B. Nồng độ của chất B.
C. Nhiệt độ của phản ứng. D. Thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 14. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do:
A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.
B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 15. Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.
Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.
A. Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
B. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.
C. Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.
D. Tốc độ phản ứng không thay đổi.
Câu 16. Cho phản ứng hoá học tổng hợp ammonia:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.
A. giảm đi 2 lần.B. tăng lên 2 lần.
C. tăng lên 8 lần.D. tăng lên 6 lần
Câu 17. Xét cân bằng. N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N2O4 lên 9 lần thì nồng độ của NO2.
A. tăng 9 lần.B. tăng 3 lần.
C. tăng 4,5 lần.D. giảm 3 lần.
Câu 18. Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k)
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là:
A. 8.10-4 mol/(l.s)B. 6.10-4 mol/(l.s)
C. 4.10-4 mol/(l.s)D. 2.10-4 mol/(l.s)
Câu 20. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:
A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO2
B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.CNO2.CO2
C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO2.CO2
D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO22
Câu 21. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:
A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO2
B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.CNO2.CO2
C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CCO2.CO2
D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO22
Câu 22. Cho phản ứng: A+ 2B → C
Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4
Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu.
A. V ban đầu = 0,1 mol/ls.
B. V ban đầu = 0,2 mol/ls.
C. V ban đầu = 0,3 mol/ls.
D. V ban đầu = 0,4 mol/ls.
Câu 23. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau. [H2] = 2,0 mol/lít. [N2] = 0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?
A. 2.B. 3C. 5D. 7
Câu 24. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau. [H2] = 2,0 mol/lít. [N2] = 0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H2 là.
A. 2,6 M.B. 1,3 M.C. 3,6 MD. 5,6 M.
Câu 25. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
A. v2 bằng so với v1B. v2 tăng 3 lần so với v1
C. v2 tăng 2 lần so với v1D. v2 tăng 4 lần so với v1
Câu 26. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi:
A. v1 tăng 3 lần so với v3
B. v1 tăng 9 lần so với v3
C. v3 tăng 3 lần so với v1
D. v3 tăng 9 lần so với v1
Câu 27. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?
A. V1 tăng 3 lần so với v4
B. V1 tăng 9 lần so với v4
C. V1 tăng 27 lần so với v4
D. v4 tăng 27 lần so với v1
Câu 28. Cho phản ứng: A+ 2B → C
Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l.
A. 0,06 mol/ls B. 0,0036 mol/ls C. 0,072 mol/ls D. 0,0072 mol/ls
Câu 29. Cho phản ứng A + 2B → C
Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.
A. 0,45 mol/ls B. 0,9 mol/ls C. 0,045 mol/ls D. 0,09 mol/ls
Câu 30. Cho phản ứng: A + 2B g C có V = K[A].[B]2. Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ K = 0,3.Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.
A. 0,089 mol/(l.s).B. 0,025 mol/(l.s).
C. 0,018 mol/(l.s).D. 0,045mol/(l.s)

Question

Câu 1. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?
​A. Tốc độ cân bằng.                  
B. Tốc độ phản ứng.                      
C. Phản ứng thuận nghich.​                
D. Phản ứng 1 chiều.
Câu 2. Tốc độ phản ứng là:
​A. độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
​B. độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
​C. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
​D. độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 3. Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:
"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."
​A. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3)  thể tích.
​B. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3)  thời gian.
​C. (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3)  nồng độ.
​D. (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.
Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng?
​A. Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.
​B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
​C. Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều.
​D. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết.
Câu 5. Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
​A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
​B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
​C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.
​D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.
Câu 6. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
​A. Thời gian xảy ra phản ứng.​​          
​B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
​C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.​          
​D. Chất xúc tác.
Câu 7. Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
​A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.​​          
​B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
​C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.​          
​D. Chất xúc tác.
Câu 8. Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?
​A. Nhiệt độ, áp suất.​​B. diện tích tiếp xúc.
​C. Nồng độ.​​D. xúc tác.
Câu 9. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng như thế nào?
​A.  Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
​B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
​C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
​D. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
Câu 10. Khi cho cùng một lượng dung dịch sulfuric acid vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
​A.  Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
​B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
​C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
​D. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
Câu 11. Nhận định nào dưới đây là đúng?
​A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
​B. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
​C. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
​D. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 12. Cho phản ứng: X ® Y. Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 >  t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?
​A. .​​​B. .​
​C. .​​​D. .
Câu 13. Có phương trình phản ứng: 2A + B g C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:
A. Nồng độ của chất             ​B. Nồng độ của chất B.
​C. Nhiệt độ của phản ứng.                  ​D. Thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 14. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do:
A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.​
​B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
​C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.​
​D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 15. Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.
Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.
A. Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
​B. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.
​C. Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.
​D. Tốc độ phản ứng không thay đổi.
Câu 16. Cho phản ứng hoá học tổng hợp ammonia:
N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k)
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.
​A. giảm đi 2 lần.​​​​B. tăng lên 2 lần.
​C. tăng lên 8 lần.​​​​​​​​D. tăng lên 6 lần
Câu 17. Xét cân bằng. N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N2O4 lên 9 lần thì nồng độ của NO2.
​A. tăng 9 lần.​​​​​​​​​B. tăng 3 lần.
​C. tăng 4,5 lần.​​​​​​​​D. giảm 3 lần.
Câu 18. Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k)
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là:
​A. 8.10-4 mol/(l.s)​​​​​​​​B. 6.10-4 mol/(l.s)
​C. 4.10-4 mol/(l.s)​​​​​​​​D. 2.10-4 mol/(l.s)
Câu 20. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:
​A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO2
​B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.CNO2.CO2
​C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO2.CO2
​D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO22
Câu 21. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:
​A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO2
​B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.CNO2.CO2
​C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CCO2.CO2
​D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO22
Câu 22. Cho phản ứng: A+ 2B → C
Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4
Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu.
​A. V ban đầu = 0,1 mol/ls.
​B. V ban đầu = 0,2 mol/ls.
​C. V ban đầu = 0,3 mol/ls.
​D. V ban đầu = 0,4 mol/ls.
Câu 23. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau. [H2] = 2,0 mol/lít. [N2] = 0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?
​A. 2.​B. 3​C. 5​D. 7
Câu 24. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau. [H2] = 2,0 mol/lít. [N2] = 0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H2 là.
​A. 2,6 M.​B. 1,3 M.​C. 3,6 M​D. 5,6 M.
Câu 25. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
​A. v2 bằng so với v1​​B. v2 tăng 3 lần so với v1
​C. v2 tăng 2 lần so với v1​D. v2 tăng 4 lần so với v1
Câu 26. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi:
​A. v1 tăng 3 lần so với v3
​B. v1 tăng 9 lần so với v3
​C. v3 tăng 3 lần so với v1
​D. v3 tăng 9 lần so với v1
Câu 27. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?
​A. V1 tăng 3 lần so với v4
​B. V1 tăng 9 lần so với v4
​C. V1 tăng 27 lần so với v4
​D. v4 tăng 27 lần so với v1
Câu 28. Cho phản ứng: A+ 2B → C
Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l.
​A. 0,06 mol/ls        B. 0,0036 mol/ls     ​C. 0,072 mol/ls      ​D. 0,0072 mol/ls
Câu 29. Cho phản ứng A + 2B → C
Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.
​A. 0,45 mol/ls        B. 0,9 mol/ls     ​C. 0,045 mol/ls       D. 0,09 mol/ls
Câu 30. Cho phản ứng: A + 2B g C có V = K[A].[B]2. Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ K = 0,3.Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.
​A. 0,089 mol/(l.s).​​B. 0,025 mol/(l.s).
​C. 0,018 mol/(l.s).​​D. 0,045mol/(l.s)

Accepted Answer

Dưới đây là các câu trả lời cho các câu hỏi bạn đã đưa ra:

**Câu 1:** B. Tốc độ phản ứng.  
**Câu 2:** C. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.  
**Câu 3:** B. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.  
**Câu 4:** B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.  
**Câu 5:** C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.  
**Câu 6:** A. Thời gian xảy ra phản ứng.  
**Câu 7:** A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.  
**Câu 8:** A. Nhiệt độ, áp suất.  
**Câu 9:** C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.  
**Câu 10:** C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.  
**Câu 11:** A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.  
**Câu 12:** C. .   
**Câu 13:** C. Nhiệt độ của phản ứng.  
**Câu 14:** A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.  
**Câu 15:** B. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.  
**Câu 16:** B. tăng lên 2 lần.  
**Câu 17:** B. tăng 3 lần.  
**Câu 18:** A. 8.10-4 mol/(l.s)  
**Câu 20:** A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO2  
**Câu 21:** A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO2  
**Câu 22:** A. V ban đầu = 0,1 mol/ls.  
**Câu 23:** B. 3  
**Câu 24:** C. 3,6 M  
**Câu 25:** B. v2 tăng 3 lần so với v1  
**Câu 26:** A. v1 tăng 3 lần so với v3  
**Câu 27:** B. V1 tăng 9 lần so với v4  
**Câu 28:** D. 0,0072 mol/ls  
**Câu 29:** A. 0,45 mol/ls  
**Câu 30:** D. 0,045mol/(l.s)

Nếu bạn cần thêm thông tin hoặc giải thích cho các câu hỏi, vui lòng cho tôi biết!

Câu 1. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây? ​A. Tốc độ cân bằng. B. Tốc độ phản ứng. C. Phản ứng thuận nghich.​ D. Phản ứng 1 chiều...

Câu 1. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây? A. Tốc độ cân bằng. B. Tốc độ phản ứng. C. Phản ứng thuận nghich. D. Phản ứng 1 chiều...