Giúp mình với! PHẦN IV. Tự luận,Câu 1: Cho phản ứng: $2A+B\rightarrow2M+3N.$,Viết biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự thay đổi nồng độ của chất M?,Câu 2: Dẫn khí clo vào ống nghiệm chứa miếng quỳ tím ẩm. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của,thí nghiệm trên?,Câu 3: Cho 20 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí thoát ra. Tính khối lượng,muối thu được trong dung dịch sau phản ứng?.,Câu 4: Cho 27,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 17,353 lít $H_2$ (đkc).,Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng?

Question

Accepted Answer

Câu 1: 
Để viết biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng $2A+B\rightarrow2M+3N$ theo sự thay đổi nồng độ của chất M, ta có thể sử dụng công thức:

$$
\text{Tốc độ trung bình} = -\frac{1}{\Delta t} \frac{\Delta [A]}{2} = -\frac{1}{\Delta t} \frac{\Delta [B]}{1} = \frac{1}{\Delta t} \frac{\Delta [M]}{2} = \frac{1}{\Delta t} \frac{\Delta [N]}{3}
$$

Khi tính theo sự thay đổi nồng độ của chất M, ta có:

$$
\text{Tốc độ trung bình} = \frac{1}{2} \cdot \frac{\Delta [M]}{\Delta t}
$$

Câu 2:
Khi dẫn khí clo (Cl₂) vào ống nghiệm chứa miếng quỳ tím ẩm, quỳ tím sẽ chuyển sang màu hồng (hoặc màu đỏ) do sự tạo thành axit clohydric (HCl) trong nước. Phương trình hóa học của phản ứng là:

$$
\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCl} + \text{HClO}
$$

Câu 3:
Phản ứng giữa Mg, Fe với HCl xảy ra như sau:

- Phản ứng của Mg: 
$$
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
$$

- Phản ứng của Fe:
$$
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
$$

Giả sử $x$ gam là khối lượng Mg và $20 - x$ gam là khối lượng Fe.

Tính số mol của khí H₂ thoát ra:

$$
\text{Khối lượng H}_2 = 1 \text{ gam} \rightarrow n_{H_2} = \frac{1}{2} \text{ mol}
$$

Từ phản ứng, 1 mol Mg hoặc 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H₂. Ta có:

$$
\frac{x}{24} + \frac{20 - x}{56} = \frac{1}{2}
$$

Giải phương trình trên, ta sẽ tìm được khối lượng của Mg và Fe. Sau đó, sử dụng số mol của các muối thu được từ phản ứng để tính khối lượng muối.

Câu 4:
Hỗn hợp X gồm Al và Fe phản ứng với HCl:

$$
\text{Al} + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \frac{3}{2}\text{H}_2
$$

$$
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
$$

Tính số mol khí H₂ thu được:

$$
17,353 \text{ lít} \rightarrow n_{H_2} = \frac{17,353}{22,4} \approx 0,774 \text{ mol}
$$

Gọi $y$ là khối lượng Al và $27,8 - y$ là khối lượng Fe. Ta có hệ phương trình:

$$
\frac{y}{27} + \frac{27.8 - y}{56} = 0,774
$$

Giải hệ phương trình để tìm $y$ và tính số mol của muối thu được, từ đó tính khối lượng muối trong dung dịch.

Tóm lại:
- Câu 1: Tốc độ trung bình = $\frac{1}{2} \cdot \frac{\Delta [M]}{\Delta t}$
- Câu 2: Quỳ tím chuyển sang màu hồng, phương trình: $\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCl} + \text{HClO}$
- Câu 3: Tính khối lượng muối thu được từ số mol và phương trình phản ứng.
- Câu 4: Tính khối lượng muối sau khi tìm được số mol của Al và Fe.