Giúp mình với! Câu 2: Dẫn khí clo vào ống nghiệm chứa miếng quỳ tím ẩm. Nêu hiện tượng và viết,phương trình hóa học của thí nghiệm trên?,Câu 3: Cho 20 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí,hoát ra. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng?.,Câu 4: Cho 27,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu,được 17,353 lít $H_2$ (đkc). Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản,ứng?

Question

Accepted Answer

### Câu 2:
**Hiện tượng:** Khi dẫn khí clo vào ống nghiệm chứa miếng quỳ tím ẩm, miếng quỳ tím sẽ chuyển từ màu tím sang màu đỏ. Điều này xảy ra vì khí clo là một chất oxi hóa mạnh và có tính axit, làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ do sự tạo thành axit clohidric (HCl) trong nước.

**Phương trình hóa học:**
$$ \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCl} + \text{HClO} $$

### Câu 3:
Đầu tiên, ta xác định số mol của HCl đã phản ứng để tạo ra khí thoát ra.

Theo phương trình phản ứng:
$$ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 $$
$$ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 $$

Ta có:
- 1 mol Mg sinh ra 1 mol H2
- 1 mol Fe sinh ra 1 mol H2

Gọi x là số mol của Mg và y là số mol của Fe.

Tổng khối lượng hỗn hợp là:
$$ 24x + 56y = 20 \quad (1) $$
Khối lượng khí H2 thoát ra là 1 gam, tức là:
$$ n_{H2} = \frac{1}{2} = 0.5 \text{ mol} $$

Theo phản ứng, số mol HCl cần thiết cho phản ứng là:
$$ n_{HCl} = 2n_{H2} = 2 \times 0.5 = 1 \text{ mol} $$

Vì vậy, số mol HCl phản ứng với Mg và Fe là:
$$ 1 = 2x + 2y \quad (2) $$

Giải hệ phương trình (1) và (2):
Từ (2):
$$ x + y = 0.5 \quad (3) $$

Giải từ (1) và (3):
Thay $y = 0.5 - x$ vào (1):
$$ 24x + 56(0.5 - x) = 20 $$
$$ 24x + 28 - 56x = 20 $$
$$ -32x = -8 $$
$$ x = 0.25 \text{ mol (Mg)}, y = 0.25 \text{ mol (Fe)} $$

Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
$$ m_{\text{muối}} = m_{\text{MgCl}_2} + m_{\text{FeCl}_2} $$
- Khối lượng MgCl2 = $ 24 + 2 \times 35.5 = 24 + 71 = 95 \text{ g/mol} $
- Khối lượng FeCl2 = $ 56 + 2 \times 35.5 = 56 + 71 = 127 \text{ g/mol} $

Khối lượng muối từ Mg:
$$ m_{\text{MgCl}_2} = 0.25 \times 95 = 23.75 \text{ g} $$

Khối lượng muối từ Fe:
$$ m_{\text{FeCl}_2} = 0.25 \times 127 = 31.75 \text{ g} $$

Tổng khối lượng muối thu được là:
$$ 23.75 + 31.75 = 55.5 \text{ g} $$

### Câu 4:
Cho hỗn hợp X gồm Al và Fe với khối lượng 27,8 gam, sinh ra 17,353 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc).

Tính số mol H2:
$$ n_{H2} = \frac{17,353}{22,4} = 0,774 \text{ mol} $$

Theo phương trình phản ứng:
$$ \text{2Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2 $$
$$ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 $$

- 2 mol Al sinh ra 3 mol H2
- 1 mol Fe sinh ra 1 mol H2

Gọi x là số mol của Al và y là số mol của Fe. Ta có:
$$ 2x + y = 0.774 \quad (1) $$
Khối lượng hỗn hợp:
$$ 27.8 = 27x + 56y \quad (2) $$

Giải hệ phương trình (1) và (2):
Từ (1):
$$ y = 0.774 - 2x $$

Thay vào (2):
$$ 27.8 = 27x + 56(0.774 - 2x) $$
$$ 27.8 = 27x + 43.344 - 112x $$
$$ -85x = 27.8 - 43.344 $$
$$ -85x = -15.544 $$
$$ x \approx 0.183 \text{ mol} $$

Tính y:
$$ y = 0.774 - 2(0.183) = 0.408 \text{ mol} $$

Tính khối lượng muối thu được:
$$ m_{\text{AlCl}_3} = 0.183 \times (27 + 3 \times 35.5) = 0.183 \times 143.5 \approx 26.3 \text{ g} $$
$$ m_{\text{FeCl}_2} = 0.408 \times (56 + 2 \times 35.5) = 0.408 \times 127 = 51.696 \text{ g} $$

Tổng khối lượng muối thu được:
$$ m_{\text{muối}} = 26.3 + 51.696 \approx 78 \text{ g} $$

### Tóm tắt:
- **Câu 2:** Hiện tượng quỳ tím chuyển sang màu đỏ, phương trình: $ \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCl} + \text{HClO} $
- **Câu 3:** Khối lượng muối thu được khoảng 55.5 g.
- **Câu 4:** Khối lượng muối thu được khoảng 78 g.