cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng 2h2(g)+O2(g)----2H2O. Delta rH0 298=-571,6 kJ. tính biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt chay hoàn toàn 0,5 mol khí h2

Question

cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng 2h2(g)+O2(g)---->2H2O. Delta rH0 298=-571,6 kJ. tính biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt chay hoàn toàn 0,5 mol khí h2

Accepted Answer

Để tính biến thiên enthalpy ($ \Delta_rH $) của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol khí $ H_2 $, trước tiên chúng ta cần hiểu rõ phương trình phản ứng:

$$ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) $$

Phản ứng này có biến thiên enthalpy tiêu chuẩn ($ \Delta_rH^\circ_{298} $) là -571,6 kJ cho 2 mol $ H_2 $.

Bây giờ, để tìm biến thiên enthalpy khi đốt cháy 0,5 mol $ H_2 $, chúng ta có thể thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của $ H_2 $** trong phản ứng:
   - Từ phương trình trên, 2 mol $ H_2 $ sẽ sản sinh ra 2 mol $ H_2O $ và $ \Delta_rH^\circ_{298} = -571,6 $ kJ.
   
2. **Tính biến thiên enthalpy cho 0,5 mol $ H_2 $**:
   - Từ đó, nếu 2 mol $ H_2 $ giải phóng -571,6 kJ, thì 1 mol $ H_2 $ sẽ giải phóng:
   $$
   \Delta_rH^\circ_{298} \text{ cho } 1 \text{ mol } H_2 = \frac{-571,6 \text{ kJ}}{2} = -285,8 \text{ kJ}
   $$
   - Khi đốt cháy 0,5 mol $ H_2 $, biến thiên enthalpy sẽ là:
   $$
   \Delta_rH^\circ_{298} \text{ cho } 0,5 \text{ mol } H_2 = 0,5 \times -285,8 \text{ kJ} = -142,9 \text{ kJ}
   $$

Vậy biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol khí $ H_2 $ là:

$$
\Delta_rH = -142,9 \text{ kJ}
$$