giải câu 1 ạ Câu 1. Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng zinc blende thu được,sản phẩm phụ là $SO_2$ theo sơ đồ phản ứng: $ZnS+O_2\rightarrow ZnO+SO_2.$,Đốt cháy m (kg) quặng zinc blende (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa 99,16,$m^3$ khí $SO_2$ (đkc). Tính giá trị của m.

Question

Accepted Answer

Câu 1.
Đầu tiên, ta cần tính khối lượng ZnS trong m kg quặng zinc blende:
$$ \text{Khối lượng ZnS} = m \times 0,776 $$

Tiếp theo, ta viết phương trình hóa học của phản ứng:
$$ ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2 $$

Theo phương trình hóa học, 1 mol ZnS tạo ra 1 mol SO2. Ta biết rằng thể tích tối đa của SO2 thu được là 99,16 m³ (đkc). Thể tích này tương ứng với số mol SO2 theo công thức:
$$ n(SO_2) = \frac{V(SO_2)}{V_m} = \frac{99,16 \text{ m}^3}{22,4 \text{ m}^3/\text{mol}} = 4,427 \text{ mol} $$

Do đó, số mol ZnS cần thiết để tạo ra 4,427 mol SO2 cũng là 4,427 mol. Khối lượng ZnS cần thiết để tạo ra số mol này là:
$$ \text{Khối lượng ZnS} = n(ZnS) \times M(ZnS) = 4,427 \text{ mol} \times 97,45 \text{ g/mol} = 431,6 \text{ g} = 0,4316 \text{ kg} $$

Khối lượng ZnS này chiếm 77,6% khối lượng quặng zinc blende ban đầu, do đó ta có:
$$ m \times 0,776 = 0,4316 $$
$$ m = \frac{0,4316}{0,776} = 0,556 \text{ kg} $$

Vậy giá trị của m là:
$$ \boxed{0,556 \text{ kg}} $$