Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất Iron (II) sulfide (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối...

Để tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư, ta cần xác định số mol của các chất tham gia phản ứng. 1. **Tính số mol của bột sắt (Fe)**: - Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol. - Số mol sắt: \[ n_{Fe} = \frac{28 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol của bột lưu huỳnh (S)**: - Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) là 32 g/mol. - Số mol lưu huỳnh: \[ n_{S} = \frac{20 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0.625 \text{ mol} \] 3. **Phản ứng hóa hợp giữa sắt và lưu huỳnh**: - Phương trình phản ứng: \[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \] - Theo phản ứng, 1 mol sắt phản ứng với 1 mol lưu huỳnh. 4. **So sánh số mol**: - Số mol sắt (0.5 mol) ít hơn số mol lưu huỳnh (0.625 mol). - Do đó, sắt là chất hạn chế trong phản ứng này. 5. **Tính số mol lưu huỳnh đã phản ứng**: - Theo tỷ lệ phản ứng, 0.5 mol sắt sẽ phản ứng với 0.5 mol lưu huỳnh. 6. **Tính khối lượng lưu huỳnh đã phản ứng**: - Khối lượng lưu huỳnh đã phản ứng: \[ m_{S\_phản\_ứng} = n_{S\_phản\_ứng} \times M_{S} = 0.5 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 16 \text{ g} \] 7. **Tính khối lượng lưu huỳnh dư**: - Khối lượng lưu huỳnh ban đầu là 20 g. - Khối lượng lưu huỳnh dư: \[ m_{S\_dư} = m_{S\_ban\_đầu} - m_{S\_phản\_ứng} = 20 \text{ g} - 16 \text{ g} = 4 \text{ g} \] **Kết luận**: Khối lượng lưu huỳnh lấy dư là 4 g.