đốt cháy hoàn toàn 2,479l hỗn hopjwkhis CH4 và C2H6 có tỉ lệ số mol là 1/1.Tính thể tích khí CO2 thu được Giúp mình với!

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần biết rằng: - Đối với khí metan (CH₄), phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn là: \[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \] 1 mol CH₄ sẽ tạo ra 1 mol CO₂. - Đối với khí etan (C₂H₆), phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn là: \[ C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] 1 mol C₂H₆ sẽ tạo ra 2 mol CO₂. Giả sử hỗn hợp khí có tỉ lệ số mol là 1/1, tức là có 1 mol CH₄ và 1 mol C₂H₆. Tổng số mol của hỗn hợp là: \[ n_{tổng} = n_{CH_4} + n_{C_2H_6} = 1 + 1 = 2 \text{ mol} \] Từ tỉ lệ thể tích, ta biết: \[ V_{hỗn_hợp} = 2,479 \text{ l} \] Tính tổng thể tích khí CO₂ sinh ra từ quá trình đốt cháy: - Từ 1 mol CH₄ sẽ tạo ra 1 mol CO₂: \[ V_{CO_2 từ CH_4} = 1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} = 22,4 \text{ l} \] - Từ 1 mol C₂H₆ sẽ tạo ra 2 mol CO₂: \[ V_{CO_2 từ C_2H_6} = 2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} = 44,8 \text{ l} \] Tổng thể tích CO₂ thu được là: \[ V_{CO_2} = V_{CO_2 từ CH_4} + V_{CO_2 từ C_2H_6} = 22,4 \text{ l} + 44,8 \text{ l} = 67,2 \text{ l} \] Do đó, thể tích khí CO₂ thu được là: \[ \text{Thể tích khí CO}_2 = 67,2 \text{ l} \] Kết luận: Thể tích khí CO₂ thu được là **67,2 l**.