Đốt cháy 5,6(g) hỗn hợp(gồm C và S) cần 9,6(g) khí O2 a)Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b)Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu c)Tính thành phần % th...

Để giải quyết bài toán này, ta sẽ tiến hành từng bước như sau: **a) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu** Gọi khối lượng của carbon (C) trong hỗn hợp là \( m_C \) (g), và khối lượng của lưu huỳnh (S) là \( m_S \) (g). Ta có: \[ m_C + m_S = 5,6 \quad (1) \] Phản ứng đốt cháy của carbon và lưu huỳnh trong oxy là: - Đối với carbon: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \] Phương trình phản ứng: 1 mol C sẽ cần 1 mol O2. Khối lượng O2 cần cho 1 mol C là 32 g. - Đối với lưu huỳnh: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] Phương trình phản ứng: 1 mol S sẽ cần 1 mol O2. Khối lượng O2 cần cho 1 mol S là 32 g. Tổng khối lượng O2 cần cho cả C và S là 9,6 g. Ta cần tính số mol O2: \[ n_{O_2} = \frac{9,6}{32} = 0,3 \text{ mol} \] Giả sử \( n_C \) là số mol carbon và \( n_S \) là số mol lưu huỳnh: \[ n_C + n_S = n_{O_2} = 0,3 \quad (2) \] Ta có: \[ n_C = \frac{m_C}{12} \quad \text{và} \quad n_S = \frac{m_S}{32} \] Thay vào phương trình (2): \[ \frac{m_C}{12} + \frac{m_S}{32} = 0,3 \] Thay \( m_S = 5,6 - m_C \) vào phương trình trên: \[ \frac{m_C}{12} + \frac{5,6 - m_C}{32} = 0,3 \] Giải phương trình này: Nhân tất cả với 96 (bội chung nhỏ nhất của 12 và 32): \[ 8m_C + 3(5,6 - m_C) = 28,8 \] \[ 8m_C + 16,8 - 3m_C = 28,8 \] \[ 5m_C = 12 \] \[ m_C = \frac{12}{5} = 2,4 \text{ g} \] Thay vào (1) để tìm \( m_S \): \[ m_S = 5,6 - 2,4 = 3,2 \text{ g} \] Vậy: - Khối lượng C: 2,4 g - Khối lượng S: 3,2 g **b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu** Thành phần % của C: \[ \%\text{C} = \frac{m_C}{m_{hỗn\ hợp}} \times 100 = \frac{2,4}{5,6} \times 100 \approx 42,86\% \] Thành phần % của S: \[ \%\text{S} = \frac{m_S}{m_{hỗn\ hợp}} \times 100 = \frac{3,2}{5,6} \times 100 \approx 57,14\% \] **c) Tính thành phần % theo số mol và thể tích của mỗi chất có trong hỗn hợp khí sau phản ứng thu được** Số mol của C và S là: \[ n_C = \frac{2,4}{12} = 0,2 \text{ mol} \] \[ n_S = \frac{3,2}{32} = 0,1 \text{ mol} \] Tổng số mol khí sau phản ứng: \[ n_{sản\ phẩm} = n_C + n_S = 0,2 + 0,1 = 0,3 \text{ mol} \] Thành phần % theo số mol của C: \[ \%\text{C} = \frac{n_C}{n_{sản\ phẩm}} \times 100 = \frac{0,2}{0,3} \times 100 \approx 66,67\% \] Thành phần % theo số mol của S: \[ \%\text{S} = \frac{n_S}{n_{sản\ phẩm}} \times 100 = \frac{0,1}{0,3} \times 100 \approx 33,33\% \] Thể tích của các khí sản phẩm (dùng điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí = 22,4 L): - Thể tích CO2: \[ V_{CO_2} = n_C \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \text{ L} \] - Thể tích SO2: \[ V_{SO_2} = n_S \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ L} \] Tổng thể tích khí sau phản ứng: \[ V_{tổng} = V_{CO_2} + V_{SO_2} = 4,48 + 2,24 = 6,72 \text{ L} \] Thành phần % thể tích của CO2: \[ \%\text{CO_2} = \frac{V_{CO_2}}{V_{tổng}} \times 100 = \frac{4,48}{6,72} \times 100 \approx 66,67\% \] Thành phần % thể tích của SO2: \[ \%\text{SO_2} = \frac{V_{SO_2}}{V_{tổng}} \times 100 = \frac{2,24}{6,72} \times 100 \approx 33,33\% \] **Tóm tắt kết quả:** a) \( m_C = 2,4 \text{ g} \), \( m_S = 3,2 \text{ g} \) b) \(\%\text{C} \approx 42,86\%\), \(\%\text{S} \approx 57,14\%\) c) \(\%\text{C} \approx 66,67\%\), \(\%\text{S} \approx 33,33\%\) và \(\%\text{CO_2} \approx 66,67\%\), \(\%\text{SO_2} \approx 33,33\%\)