Câu 1. Cho kim loại Zn dư tác dụng với dung dịch chứa 0,5 mol acid HCl. Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn là: Câu 2. Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch acid HCl thu được 24,79 lít khí H2 ở...

Dưới đây là giải pháp cho từng câu hỏi: **Câu 1:** Cho Zn dư tác dụng với 0,5 mol HCl. Phản ứng là: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn cho 1 mol H2. Vậy: Số mol H2 = 0,5 mol Zn = 0,5 mol H2. Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (22,4 L/mol): \[ V = 0,5 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 11,2 \, \text{L} \] **Đáp án: 11,2 L** **Câu 2:** Khí H2 thu được là 24,79 L, theo điều kiện chuẩn: Số mol H2 = \(\frac{24,79}{22,4} \approx 1,105 \) mol. Theo phương trình phản ứng: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] 1 mol Mg cho 1 mol H2. Vậy số mol Mg = 1,105 mol. Khối lượng Mg đã phản ứng: \[ m = 1,105 \, \text{mol} \times 24 \, \text{g/mol} = 26,52 \, \text{g} \] **Đáp án: 26,52 g** **Câu 3:** Phản ứng của Fe với H2SO4: \[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \] Số mol Fe = \(\frac{5,6}{56} = 0,1 \, \text{mol}\). Khối lượng muối FeSO4 thu được: Molar mass của FeSO4 = 56 + 32 + 4 = 92 g/mol. Khối lượng muối: \[ m = 0,1 \, \text{mol} \times 92 \, \text{g/mol} = 9,2 \, \text{g} \] **Đáp án: 9,2 g** **Câu 4:** Khối lượng phân tử của (NH4)2SO4 = 2(14 + 4) + 32 + 16 = 132 g. Khối lượng N trong (NH4)2SO4 = 2(14) = 28 g. Phần trăm khối lượng của N: \[ \frac{28}{132} \times 100 \approx 21,21\% \] **Đáp án: A. 21,21%** **Câu 5:** Phản ứng Zn với CuSO4: \[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \] Số mol CuSO4 = 0,1 mol, vậy số mol Cu thu được cũng là 0,1 mol. Khối lượng Cu = \(0,1 \, \text{mol} \times 64 \, \text{g/mol} = 6,4 \, \text{g} \) **Đáp án: 6,4 g** **Câu 6:** Phản ứng: \[ \text{CuSO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{Cu(OH)}_2 \downarrow \] Số mol CuSO4 = 0,1 mol. Khối lượng kết tủa BaSO4: Molar mass của BaSO4 = 137 + 32 + 4 = 137 g. Khối lượng: \[ m = 0,1 \, \text{mol} \times 137 \, \text{g/mol} = 13,7 \, \text{g} \] **Đáp án: 13,7 g** **Câu 7:** Khối lượng của (NH4)2SO4 = 500 g. Phần trăm N trong (NH4)2SO4 = 21,21%. Khối lượng N = \(500 \times 0,2121 = 106,05 \, \text{g} \) **Đáp án: 106,05 g** **Câu 8:** Phản ứng: \[ \text{FeO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Số mol HCl = 0,25 mol, vậy số mol FeO = 0,125 mol. Khối lượng muối FeCl2: Molar mass của FeCl2 = 56 + 2(35,5) = 127 g/mol. Khối lượng: \[ m = 0,125 \, \text{mol} \times 127 \, \text{g/mol} = 15,875 \, \text{g} \] **Đáp án: 15,875 g** **Câu 9:** Số mol CO2 = \(\frac{22,4}{22,4} = 1 \, \text{mol} \). Phản ứng: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Số mol CaCO3 = 1 mol. Khối lượng CaCO3 = \(1 \, \text{mol} \times 100 \, \text{g/mol} = 100 \, \text{g} \) **Đáp án: 100 g** **Câu 10:** Phản ứng: \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Số mol HCl = 0,4 mol. Vậy cần số mol MgO = 0,2 mol. Khối lượng MgO = \(0,2 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 8 \, \text{g} \) **Đáp án: 8 g** **Câu 11:** Số mol Ca(OH)2 = \(\frac{200 \times 2}{1000} = 0,4 \, \text{mol} \). Phản ứng: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Số mol CO2 = 0,4 mol. Thể tích CO2 ở điều kiện chuẩn = \(0,4 \times 22,4 = 8,96 \, \text{L} \) **Đáp án: 8,96 L** **Câu 12:** Phản ứng: \[ \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Số mol HCl = 0,4 mol, cần 0,2 mol CuO. Khối lượng CuCl2: Molar mass của CuCl2 = 64 + 2(35,5) = 135 g/mol. Khối lượng: \[ m = 0,2 \, \text{mol} \times 135 \, \text{g/mol} = 27 \, \text{g} \] **Đáp án: 27 g** **Câu 13:** Phản ứng: \[ \text{SO}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Số mol NaOH = \(0,15 \, \text{mol} \). Số mol muối Na2SO4 = 0,075 mol. Khối lượng muối Na2SO4 = \(0,075 \times 142 \, \text{g/mol} = 10,65 \, \text{g} \) **Đáp án: 10,65 g** **Câu 14:** Phản ứng: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{FeSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \] Số mol Fe2O3 = \(\frac{8}{160} = 0,05 \, \text{mol} \). Khối lượng muối sulfate = \(0,05 \times 2 \times 142 = 14,2 \, \text{g} \) **Đáp án: 14,2 g** **Câu 15:** Phản ứng đốt cháy Al: \[ 4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 \] Số mol Al = \(\frac{1,8}{27} = 0,06667 \, \text{mol} \). Số mol Al2O3 = \(0,03333 \, \text{mol} \). Khối lượng Al2O3 = \(0,03333 \times 102 \approx 3,41 \, \text{g} \) **Đáp án: 3,41 g** **Câu 16:** Phản ứng: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] Số mol Fe2O3 = 0,2 mol, vậy số mol FeCl3 = 0,4 mol. Khối lượng muối: \[ m = 0,4 \, \text{mol} \times 162 \, \text{g/mol} = 64,8 \, \text{g} \] **Đáp án: 64,8 g** **Câu 17:** Các oxit tác dụng với nước tạo dung dịch axit là: - SO2 (tạo H2SO3) - N2O5 (tạo HNO3) Tổng cộng có 2 oxit. **Đáp án: 2 oxit.**