Thể tích khí oxygen (đkc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam ethylic alcohol là (Biết: C = 12, H=1, O=16)

Để tính thể tích khí oxy cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic (ethylic alcohol), trước tiên chúng ta cần xác định phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của rượu etylic: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 1. **Tính khối lượng mol của rượu etylic (C2H5OH)**: - Công thức mol của rượu etylic là C2H5OH. - Tính khối lượng mol: \[ M = 2 \times 12 + 6 \times 1 + 1 \times 16 = 24 + 6 + 16 = 46 \text{ g/mol} \] 2. **Tính số mol rượu etylic trong 9,2 gam**: \[ n_{C2H5OH} = \frac{9,2 \text{ g}}{46 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol} \] 3. **Tính số mol oxy cần thiết**: Theo phương trình phản ứng, 1 mol C2H5OH cần 3 mol O2. Do đó, số mol oxy cần thiết là: \[ n_{O2} = 3 \times n_{C2H5OH} = 3 \times 0,2 \text{ mol} = 0,6 \text{ mol} \] 4. **Tính thể tích khí oxy (ở điều kiện tiêu chuẩn - đkc)**: 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích khoảng 22,4 L. Vậy thể tích O2 cần thiết là: \[ V_{O2} = n_{O2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,6 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 13,44 \text{ L} \] Vậy thể tích khí oxy cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic là **13,44 L**.