cho 5,6 g fe dụng với 14,2 g CL2 sau phản ứng thu được FeCl3 a) chất nào dư và dư bao nhiêu g b) tính khối lượng sản phẩm

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và clo (Cl2): \[ 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 \] **Bước 1: Tính số mol của Fe và Cl2** - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol - Khối lượng mol của Cl2 = 70,9 g/mol (Cl = 35,45 g/mol) Tính số mol của Fe: \[ n_{Fe} = \frac{5,6 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] Tính số mol của Cl2: \[ n_{Cl_2} = \frac{14,2 \text{ g}}{70,9 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol} \] **Bước 2: Xác định tỉ lệ phản ứng** Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa Fe và Cl2 là: - 2 mol Fe phản ứng với 3 mol Cl2 Vì vậy, để tính toán lượng Cl2 cần thiết cho 0,1 mol Fe: \[ \text{mol Cl2 cần} = 0,1 \text{ mol Fe} \times \frac{3 \text{ mol Cl2}}{2 \text{ mol Fe}} = 0,15 \text{ mol Cl2} \] **Bước 3: So sánh lượng Cl2 đã có và lượng Cl2 cần** Chúng ta đã có 0,2 mol Cl2 nhưng chỉ cần 0,15 mol Cl2. Do đó, Cl2 là chất dư. **Bước 4: Tính lượng Cl2 dư** \[ \text{mol Cl2 dư} = 0,2 \text{ mol} - 0,15 \text{ mol} = 0,05 \text{ mol} \] Chuyển đổi sang gam: \[ \text{Khối lượng Cl2 dư} = 0,05 \text{ mol} \times 70,9 \text{ g/mol} \approx 3,545 \text{ g} \] **Bước 5: Tính khối lượng sản phẩm** Theo phương trình phản ứng, 2 mol Fe cho ra 2 mol FeCl3, tức là 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl3. Vì ta có 0,1 mol Fe, nên sẽ thu được 0,1 mol FeCl3. Khối lượng mol của FeCl3: \[ \text{Khối lượng mol FeCl3} = 56 \text{ g/mol (Fe)} + 3 \times 35,45 \text{ g/mol (Cl)} = 56 + 106,35 = 162,35 \text{ g/mol} \] Khối lượng FeCl3 thu được: \[ \text{Khối lượng FeCl3} = 0,1 \text{ mol} \times 162,35 \text{ g/mol} \approx 16,235 \text{ g} \] **Kết luận:** a) Chất dư là Cl2, dư khoảng 3,545 g. b) Khối lượng sản phẩm (FeCl3) thu được khoảng 16,235 g.