Tính thể tích khí $H_2$ được tạo thành ( ở đkc ) khi cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch hydrochloric acid có chứa 0,15 mol HCl.

Để tính thể tích khí \( H_2 \) được tạo thành khi cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Xác định số mol Zn:** - Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol. \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{6,5 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol} \] 2. **Phương trình phản ứng giữa Zn và HCl:** \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol \( H_2 \). Do đó, số mol \( H_2 \) tạo ra từ 0,1 mol Zn là: \[ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1 \, \text{mol} \] 3. **Xác định số mol HCl có sẵn:** - Theo đề bài, dung dịch có chứa 0,15 mol HCl. Để Zn phản ứng hết, cần 2 mol HCl cho 1 mol Zn. Vậy số mol HCl cần cho 0,1 mol Zn là: \[ n_{HCl \, cần} = 2 \cdot n_{Zn} = 2 \cdot 0,1 \, \text{mol} = 0,2 \, \text{mol} \] Nhưng trong dung dịch chỉ có 0,15 mol HCl, do đó HCl là chất giới hạn trong phản ứng này. 4. **Số mol \( H_2 \) thực tế tạo thành:** - Từ 0,15 mol HCl, số mol \( H_2 \) tạo ra là: \[ n_{H_2} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0,15 \, \text{mol}}{2} = 0,075 \, \text{mol} \] 5. **Tính thể tích khí \( H_2 \) ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):** - 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích khoảng 22,4 lít. \[ V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22,4 \, \text{l} = 0,075 \, \text{mol} \cdot 22,4 \, \text{l/mol} \approx 1,68 \, \text{l} \] Vậy thể tích khí \( H_2 \) được tạo thành là khoảng **1,68 lít**.