Giải giúp mình bài này $H_2=\frac11=0,2(mol)$,$V_{H_2}=0,2+24,79=4,958(l)$,7) Hoà tan (7 13,5 (g) Al trong dd HCl,a) Tính VH2 (đktc),b) Dẫn hết khí Hz sinh ra đi qua,Tính đựng 64,8 (g) Iron (II) oxide thì,mẹ thu được bao nhiêu,c) Cho dd H2SO4 dư vào chất rắn,sau khi nung ở trên thu được # Iron (II) qua,Sulfate và Nước, cô cạn dd sau p/ứ,thu được? (g) Iron (II) Sulfate khan,HAI TIEN

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng bước theo yêu cầu.

### a) Tính thể tích $H_2$ sinh ra khi hòa tan 13,5g Al trong dung dịch HCl:

1. **Tính số mol Al:**
   Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.
   $$
   n_{Al} = \frac{13,5 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol}
   $$

2. **Phản ứng giữa Al và HCl:**
   Phương trình phản ứng:
   $$
   2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
   $$
   Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol Al sinh ra 3 mol $H_2$. Vậy:
   $$
   n_{H_2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0,5 = 0,75 \text{ mol}
   $$

3. **Tính thể tích $H_2$ (đktc):**
   Theo điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy:
   $$
   V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,75 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 16,8 \text{ lít}
   $$

### b) Dẫn hết khí $H_2$ sinh ra đi qua 64,8g Iron (II) oxide (FeO):

1. **Tính số mol FeO:**
   Khối lượng mol của FeO = 71 g/mol.
   $$
   n_{FeO} = \frac{64,8 \text{ g}}{71 \text{ g/mol}} = 0,914 \text{ mol}
   $$

2. **Phản ứng giữa $H_2$ và FeO:**
   Phương trình phản ứng:
   $$
   H_2 + FeO \rightarrow Fe + H_2O
   $$
   Từ phương trình, 1 mol $H_2$ sẽ phản ứng với 1 mol FeO. Do đó, số mol $H_2$ cần để phản ứng với 0,914 mol FeO là:
   $$
   n_{H_2} = n_{FeO} = 0,914 \text{ mol}
   $$

3. **Số mol $H_2$ sinh ra là 0,75 mol** (như ở trên) không đủ để phản ứng với 0,914 mol FeO. Do đó, lượng Fe thu được là:
   $$
   n_{Fe} = n_{H_2} = 0,75 \text{ mol}
   $$

### c) Cho dung dịch $H_2SO_4$ dư vào chất rắn sau khi nung thu được Iron (II) sulfate và nước:

1. **Phản ứng giữa Fe và $H_2SO_4$:**
   Phương trình phản ứng:
   $$
   Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2
   $$
   Từ phương trình, 1 mol Fe phản ứng với 1 mol $H_2SO_4$ để sinh ra 1 mol FeSO4.

2. **Tính số mol Fe:**
   Đã tính ở bước trước $n_{Fe} = 0,75 \text{ mol}$.

3. **Tính khối lượng Iron (II) sulfate (FeSO4) khan:**
   Khối lượng mol của FeSO4 = 152 g/mol.
   $$
   m_{FeSO_4} = n_{Fe} \times M_{FeSO_4} = 0,75 \text{ mol} \times 152 \text{ g/mol} = 114 \text{ g}
   $$

### Kết luận:

- a) Thể tích $H_2$ sinh ra là **16,8 lít**.
- b) Lượng sắt thu được là **0,75 mol**.
- c) Khối lượng Iron (II) sulfate khan thu được là **114 g**.