Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 11 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (2 điểm): Giấy quỳ tím chuyển màu gì khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ:

a) 0,5 mol H₂SO₄ và 1 mol NaOH?

b) 2 mol HCl và 1 mol KOH?

Câu 2 (1 điểm): Phản ứng:

BaCl₂­ + Na₂SO₄ $$ BaSO₄ + 2NaCl.

được gọi là phản ứng gì?

Câu 3 (2 điểm): Vì sao K_2­O tan được  trong nước?

Câu 4 (2 điểm): Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X.

Xác định thành phần của chất rắn X (Zn = 65; S = 32).

Câu 5 (3 điểm): Cho 1,52 gam hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở dktc).

Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được (H = 1, S = 32, O = 16)

Lời giải chi tiết

Câu 1:

a) H₂SO₄ + 2NaOH $$ Na₂SO₄ + 2H₂O.

$$  theo đúng phương trình. Sau phản ứng chỉ có Na₂SO₄, nên môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím.

b) HCl + KOH $$ KCl + 2H₂O.

n_HCl > n_KOH: HCl dư quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 2:

Phản ứng trao đổi, do thành phần phân tử các chất không đổi.

Câu 3:

KOH tan mạnh trong nước, nên K₂O tan được trong nước.

Câu 4:

Với tỉ lệ so với tỉ lệ mol của phương trình thì sau phản ứng S dư.

Nên sản phẩm là ZnS và S.

Câu 5:

Cách 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của 2 kim loại A, B (có khối lượng mol là A, B).

Ta có: xA + yB = 1,52.

Khối lượng muối sunfat = khối lượng kim loại + khối lượng sunfat

Cách 2: Gọi M chung cho cả 2 kim loại:

M + H₂SO₄ $$ MSO₄ + H₂

Nhận xét: $$  luôn luôn bằng $$