Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 5 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1: Có các chất sau: Na₂O, Fe₂O₃, CaO, SO₂, CaO, SO₂, CO₂, H₂O. Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là:

A. CaO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂, H₂O 

B. Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O.

C. Na₂O, Fe₂O₃, CO₂, SO₂, H₂O. 

D. Na₂O, CaO, CO₂, H₂O, Fe₂O₃.

Câu 2: Khí CO có lẫn khí SO₂ và khí CO₂. Có thể loại SO₂, CO₂ bằng cách cho hỗn hợp qua:

A. lượng dư dung dịch Ca(OH)₂.        

B. dung dịch NaOH.

C.H₂O.                         

D. CuO nung mạnh.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm K₂O rất khó bảo quản, vì K₂O

A. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO₂ trong không khí.

B. kém bến dễ bị ánh sáng phân hủy.

C. rất dễ tác dụng với khí O₂ trong không khí.

D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

Câu 4: Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ cho khí H₂. Khí H₂ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X - Y có thể là:

A. Zn - Cu                                           

B. dung dịch NaOH.

C. kim loại Cu.                                   

D. quỳ tím.

Câu 6: Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dùng một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học là:

A. 2,24.                      B. 2,63.

C. 1,87.                      D. 3,12.

Câu 7: Cho dãy các oxit: MgO, Fe₂O₃, K₂O, SO₂, CO₂, NO.Số phản ứng xảy ra khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là:

A. 8                                 B. 5

C. 6                                 D. 7.

Câu 8: Chất cần dùng để điều chế Fe từ Fe₂O₃ là:

A. H₂                                B. CO₂

C. H₂SO₄                          D. Al₂O₃.

II. Tự luận (6 điểm).

Câu 9 (2 điểm): Chỉ dùng một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO₃, H₂O, SO₂, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

1…..+ H₂O $$ H₂SO₄

2. H₂O + … $$ H₂SO₃

3. …. + HCl $$ CuCl₂ + H₂O

4. FeO + … $$ Fe + CO₂.

Câu 10 (2 điểm): Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ $$ SO₂ $$ SO₃ $$ H₂SO₄ $$ BaSO₄

Câu 11 (2 điểm): Lấy 10 gam CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca = 40, C = 12, O = 16, S = 32).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án:

2.Lời giải:

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

Các ví dụ: $$

Câu 2: (A)

CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng tạo muối. CO không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ và không tan trong nước, thoát ra khỏi dung dịch.

Câu 3: (A)

Do các phản ứng: $$

Câu 4: (A)

Các phản ứng: $$

Câu 5: (D)

CaO + H₂O $$ Ca(OH)₂. Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

P₂O₅ + 3H₂O $$ 2H₃PO₄. Dung dịch H₃PO₄ làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 6: (C)

CaO + H₂O $$ Ca(OH)₂.

Cứ 56 gam CaO theo phương trình cần 18 gam nước.

Cũng cứ 56 gam CaO lượng nước đem dùng = 56.0,6 = 33,6 gam.

Lượng nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học:

Câu 7: (B)

Phương trình hóa học:

Câu 8: (A)

3H₂ + Fe₂O₃ $$ 2Fe + 3H₂O.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau(ghi rõ điều kiện nếu có):

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 11:

CaCO₃ + 2HCl $$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

CaSO₄ không tác dụng với dung dịch HCl.

Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃

Thành phần % theo khối lượng của CaSO₄

= 100% - 25% = 75%.