Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 3 – Chương 4 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết các công thức cấu tạo thu gọn của C₄H₁₀ và C₄H₈ (mạch hở).

Câu 2 (3 điểm): Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ (C, H, O) bằng O₂ tồi cho toàn bộ sản phẩm qua bình dung dịch Ca(OH)₂­ với một lượng dư.

Kết thúc thí nghiệm thì khối lượng bình tăng m gam.

Tìm khối lượng của CO₂ và H₂O theo m.

Câu 3 (4 điểm): Dựa vào công thức cấu tạo hãy giả thích tại sao CH₂ = CH – CH₃, \(HC \equiv C - C{H_3}\)  làm mất màu dung dịch brom của C₂H₆ thì không.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Công thức cấu tạo của C₄H₁₀:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ và CH₃ – CH(CH₃) – CH₃

Công thức cấu tạo của C₄H₈:

\(C{H_2} = CH - C{H_2} - C{H_3},\)

\(C{H_3} - CH = CH - C{H_3},\)

\(C{H_2} = C(C{H_3}) - C{H_3}\)

Câu 2:

Đốt chất hữu cơ A (C, H, O) bằng O₂ (dư) -> CO₂, H₂O (hơi) và O₂.

Qua dung dịch Ca(OH)₂ hơi H₂O ngưng tự còn CO₂ tạo muối cacbonat, khí O₂ không tan trong nước và không tác dụng với nước nên thoát ra khỏi bình.

Vậy khối lượng bình tăng chính là khối lượng của CO₂ và H₂O.

\({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = m.\)

Câu 3:

Trong phân tử \(C{H_2} = CH - C{H_3},HC \equiv C - C{H_3}\)  có cấu tạo giống etilen và axetilen nên tác dụng với dung dịch brom tạo ra các sản phẩm không màu. Còn C₂H₆ phân tử chỉ có liên kết đơn như CH₄ nên không tác dụng với dung dịch brom.