Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 4 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng với H₂O các chất sau: K₂O, CO₂.

Câu 2 (4 điểm): Trộn 130ml dung dịch có chứa 4,16 gam BaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 3,4 gam AgNO₃, thu được dung dịch có thể tích 200 ml.

Xác định nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch sau phản ứng.

(Ag = 108, Ba = 137, N = 14, O = 16, Cl = 35, 5)

Câu 3 (4 điểm): Xác định tỉ lệ theo khối lượng của KClO₃ và KMnO₄ cần điều chế một lượng O₂ như nhau với cùng hiệu suất.

(K = 39, Cl =35,5 , Mn = 55, O = 16).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(\eqalign{  & {K_2}O + {H_2}O \to 2KOH  \cr  & C{O_2} + {H_2}O \to {H_2}C{O_3} \cr} \)

Câu 2:

n BaCl₂ = 4,16 : 208 = 0,02 mol

n AgNO₃ = 3,4 : 170 = 0,02 mol

Ta có phương trình:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl (1)

Từ phương trình ta nhận thấy: 0,02 : 1 > 0,02 :2

Sau phản ứng BaCl₂ còn dư, AgNO₃ phản ứng hết

(1) n BaCl₂ phản ứng = ½ n AgNO₃ = 0,01 mol

=> n BaCl₂ còn dư sau phản ứng = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

(1) n Ba(NO₃)₂ = ½ n AgNO₃ = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng gồm có:

n BaCl₂ dư = 0,01 mol; n Ba(NO₃)₂ = 0,01 mol

\(\eqalign{  & CM_{Ba{(N{O_3})_2}} = {{0,01} \over {0,2}} = 0,05M  \cr  & CM_{BaC{l_2} }= {{0,01} \over {0,2}} = 0,05M. \cr} \)

Câu 3:

\(\eqalign{  & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}(xt,{t^0})  \cr  & 2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}({t^0})  \cr  & {{{n_{KCl{O_3}}}} \over {{n_{KMn{O_4}}}}} = {2 \over 3}:2 = {{0,66} \over 2} \cr&\Rightarrow {{{m_{KCl{O_3}}}} \over {{m_{KMn{O_4}}}}} = {{0,66.122,5} \over {2.158}} = {{81,66} \over {316}} = {1 \over {3,87}} \cr} \)