Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 2 – Chương I - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Cho các ion:

Hai ion nào có số electron bằng nhau?

A.(1) và (3).             B.(2) và (4)

C.(3) và (5)              D.(2) và (5)

Câu 2. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?

Câu 3. Cho cân bằng trong dung dịch axit axetic:                                $$

Độ điện li của CH₃COOH tăng khi:

A. nhỏ vài giọt dung dịch axit như HCl, H₂SO₄.

B. pha loãng dung dịch hoặc nhỏ vài giọt kiểm loãng.

C. làm lạnh dung dịch

D. thêm một lượng dung dịch axit axetic có cùng nồng độ.

Câu 4. Cho các chất:

$$ Số chất điện li và không điện li lần lượt là:

A. 1 và 5                       B. 2 và 4

C. 3 và 3                       D. 5 và 1

Câu 5. Phát biểu nào sau đây đúng theo quan điểm của Areniut?

A. Bazơ là hợp chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

B. Bazơ là chất có khả năng nhận proton.

C. Axit là chất có khả năng cho proton.

D. Bazơ là hợp chất mà trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Câu 6. Trong 150ml dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,2M có chứa:

A. 0,30 mol Ba(NO₃)₂

B. 0,02 mol Ba(NO₃)₂

C. 0,03 mol ion Ba²⁺ và 0,06 mol $$

D. 0,03 mol ion Ba²⁺ và 0,03 mol $$

Câu 7. Trong 1ml dung dịch HNO₂ có 6.10¹⁹ phân tử HNO₂; 3,6.10¹⁸ ion $$ Độ điện li $$ của dung dịch này là:

A.6,00%                     B.4,50%

C. 5,10%                    D.4,25%

Câu 8. Biểu thức nào sau đây là sai khi nói về độ pH của dung dịch?

II.PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,009M với 400ml dung dịch H₂SO₄ 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn.

Câu 10. Có hai dung dịch axit HNO₃ 40% (D = 1,25 g/ml) và HNO₃ 10% (D = 1,06 g/ml). Cần lấy bao nhiêu lít mỗi dung dịch để pha thành 2 lít dung dịch HNO₃ 15% (D = 1,08 g/ml)?

Câu 11. Cho dung dịch NH₃ 1M có độ điện li $$ Tính hằng số bazơ K_b của NH₃.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 

Câu 1:

Xét từng ion ta có:

NO₃^-: 7 + 8 . 3 + 1 = 32

SO₄^2- : 16 + 8 . 4 + 2 = 50

CO₃^2- = 6 + 8 . 3 + 2 = 32

Br^- = 35 + 1 = 36

NH₄⁺ = 7 + 4 – 1 = 10

Đáp án A

Câu 2:

A loại BaCO₃

C loại AgCl

D loại C₂H₅OH, H₂SiO₃

Đáp án B

Câu 3:

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng để độ điện li tăng => cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

A khi nhỏ axit vào làm tăng nồng độ H⁺ => Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch => A sai

B pha loãng, hoặc nhỏ kiềm loãng => H⁺ sẽ tương tác với OH^- => Làm giảm nồng độ H⁺

=> Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận => B đúng

C làm lạnh dung dịch => Làm giảm độ điện li => C sai

D thêm một lượng dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ => Không làm thay đổi độ điện li

Đáp án B

Câu 4:

Các chất điện li là: KOH, HCl, FeSO₄

Các chất không điện li là: C₂H₅OH, C₆H₁₀O₆, C₆H₆

Đáp án C

Câu 5:

Theo quan điểm Areniut, bazo là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-

Đáp án A

Câu 6:

Ta có phương trình điện li:

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2 NO₃^-

n Ba(NO₃)₂ = 0,2 . 0,15 = 0,03 mol

Từ phương trình ta có:

n Ba²⁺ = n Ba(NO₃)₂ = 0,03 mol

n NO₃^- = 0,03 . 2 = 0,06 mol

Đáp án C

Câu 7:

Độ điện ly = n chất điện li/ n chất hòa tan

=> α = 3,6 . 10¹⁸ : (6 . 10¹⁹) . 100% = 6%

Đáp án A

Câu 8:

Đáp án C

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Ta có: $$

Phản ứng:             $$

Từ (1) $$_dư = 0,0009 – 0,0008 = 0,0001 (mol)           $$

Câu 10.

Cách 1. Sử dụng quy tắc đường chéo:

Khối lượng dung dịch sau khi trộn:    $$ $$

Vậy khối lượng dung dịch HNO₃ 40% là:                         $$

Cách 2: Phương pháp đại số:

Gọi x và y là khối lượng dung dịch HNO₃ 40% và HNO₃ 10%

Khối lượng dung dịch HNO₃ thu được sau phản ứng là:

Trong x gam dung dịch có: $$

Trong y gam dung dịch có: $$

Giải (1) và (2) $$

Câu 11.