Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Đề số 1 - Chương I - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1 : Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaCl.

B. HCl.

C. HClO.

D. NaClO₃.

Câu 2 : Dung dịch có giá trị pH = 7 sẽ làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.

B. chuyển sang màu xanh.

C. quỳ không đổi màu.

D. không xác định được.

Câu 3 : Phương trình ion rút gọn

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây?

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O.

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

C. H₂SO₄ +  BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O 

D. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu 4 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại được trong một dung dịch?

A. NaOH và ZnCl₂.

B. HCl và NaOH. 

C. FeCl₂ và KOH. 

D. NaOH và KCl.

Câu 5 : Phản ứng nào sau đây là không là phản ứng trao đổi trong dung dịch?

A. Na₂SO₄ +  BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl. 

B. HCl + KOH → KCl + H₂O.                       

C. H₂SO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + H₂S↑. 

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Câu 6 : Phản ứng nào sau đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₂ ?

A. FeCl₃ + NaOH.

B. FeO + NaOH.                   

C. FeCl₂ + Ba(OH)₂.

D. FeCl₂ +  KMnO₄ + H₂SO₄.

Câu 7 : Cho các phát biểu sau:

(a) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

(b) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H⁺.

(c) Theo Bronstet : Axit là chất nhận proton (tức H⁺) còn bazơ là chất nhường proton (H⁺).

(d) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8 : Dung dịch của một axit ở 25⁰C có

A. [H⁺] = 1,0.10^-7M

B. [H⁺] > 1,0.10^-7M

C. [H⁺] < 1,0.10^-7M

D. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14

Câu 9 : Trong các chất bên dưới, chất có môi trường trung tính là:

A. HClO₃.

B. Ba(OH)₂.

C. (NH₄)₂SO₄.

D. BaCl₂.

Câu 10 : Những ion nào sau đây cùng có mặt trong một dung dịch?

A. Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, OH^-.

B. Cu²⁺, Fe²⁺, Cl^-, OH^-.

C. K⁺, Na⁺, Cu²⁺, Cl^–.

D. Mg²⁺, Ag⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 11 : Ion dùng để nhận biết ra muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na₃PO₄ là:

A. Cu²⁺.

B.  Fe²⁺.

C. Ag⁺.

D. H⁺.

Câu 12 : Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

D. H⁺, CH₃COO^-.

Câu 13 : Dãy các chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HCl, KCl, LiOH, H₂S.

B. NaClO, HCl, CuCl₂, Ba(OH)₂.

C. HClO, HClO₂, Na₂SO₄, NaOH.

D. KBr, KClO, HClO, KOH.

Câu 14 : Một dung dịch có giá trị [OH^-] = 0,01M. Kết luận đúng là

A. pH của dung dịch = 1.

B. pH của dung dịch = 2.

C. [H⁺] = 0,01M.

D. [H⁺] = 10^-12 M.

Câu 15 : Dung dịch X có chứa 0,1 mol Na và x mol ClO^-. Giá trị của x là:

A. 0,01.

B. 0,1.

C. 0,02.

D. 0,2.

Câu 16 : Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với  dung dịch NaOH vừa tác dụng với dd HCl?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂. 

C. Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.

D. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Mg(OH)₂.

Câu 17 : Phương trình ion rút gọn phản ứng giữa CH₃COONa và H₂SO₄ là:

A. CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH.

B. 2Na⁺ + SO₄ ^2- → Na₂SO₄. 

C. CH₃COO^- + H⁺ → CO₂ + H₂O.

D. 2Na⁺ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂.

Câu 18 : Muối nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaHCO₃.

B. Na₂HPO₃.

C. NaHSO₄.

D. NaH₂PO₄.

Câu 19 : Dung dịch X chứa 100 ml H₂SO₄ 0,01M. Dung dịch X có giá trị pH là:

A. 1

B. 2

C. 1,7

D. 1,96

Câu 20 : Cho dãy các chất: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NaCl, Mg(NO₃)₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng được với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ cho kết tủa là:

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 21 : Dãy chất nào sau đây có môi trường bazơ  (pH>7) ?

A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.

B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.                                

C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.

Câu 22 : Dung dịch X có chứa a mol Ba²⁺, b mol Mg²⁺, c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d là:

A. 2a + b = c + d

B. a + b = c + d

C. 2a + 2b = c + d

D. a + 2b = c + d

Câu 23 : Dung dịch H₂SO₄ và HNO₃ là axit mạnh còn HNO₂ là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần là:

A. [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO2

B.  [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4                                 

C. [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO3

D. [H⁺] _H2NO3 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _HNO2

Câu 24 : Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các chất dd HCl, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂ ta dùng một thuốc thử nào sau đây?

A. Quỳ tím.

B. BaCl₂.

C. AgNO₃.

D. Na₂SO₄.

Câu 25 : Cần lấy bao nhiêu gam Ba(OH)₂ rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12?

A. 1,71 gam.

B. 0,0855 gam.

C. 0,855 gam.

D. 8,55 gam.

Câu 26 : Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)₂ 0,2M với dung dịch Y chứa HCl 0,2M, H₂SO₄ 0,1M theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH = 13?

A. V_X : V_Y = 5 : 4.

B. V_X : V_Y = 4 : 5.

C. V_X : V_Y = 5 : 3.

D. V_X : V_Y = 3 : 5.

Câu 27 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào dung dịch HNO₃ đặc (đủ) sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat và khí NO₂. Giá trị của a là:

A. 0,12.

B. 0,06.

C. 0,03.

D. 0,45.

Câu 28 : Để trung hòa 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là:

A. 0,25 lít và 4,66 gam.

B. 0,125 lít và 2,33 gam.       

C. 0,125 lít và 2,9125 gam.

D. 1,25 lít và 2,33 gam.

Câu 29 : Dung dịch A chứa: 0,1 mol M²⁺, 0,2 mol Al³⁺, 0,3 mol SO₄^2- và còn lại là Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 47,7 gam rắn. Vậy M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Cu.

D. Al.

Câu 30 : Hỗn hợp X gồm Na và Ba có tỉ lệ mol 1 : 1. Hòa tan m gam X vào nước được 3,36 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho 4,48 lít CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 1,97 gam.

B. 39,4 gam.

C. 19,7 gam.

D. 3,94 gam.

Đáp án

Câu 1

HClO là một chất điện li yếu: HClO  $\leftrightarrow$ H⁺ + ClO^-

Đáp án C

Câu 2

Dung dịch pH = 7 không làm đổi màu quỳ tím.

Đáp án C

Câu 3

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

C. H₂SO₄ +  BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

=> PT ion rút gọn:

2H⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ + H₂O + CO₂↑

D. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

=> PT ion rút gọn: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

Đáp án D

Câu 4  

NaOH không phản ứng với KCl nên có thể tồn tại trong cùng một dung dịch. Các cặp chất khác phản ứng với nhau theo các PTHH:

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NaCl

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

Đáp án D

Câu 5

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch là phản ứng giữa các ion để tạo kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ không phải là phản ứng giữa các ion nên không là phản ứng trao đổi ion.

Đáp án D

Câu 6

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ ↓ + BaCl₂

Đáp án C

Câu 7

(a) (b) (d) đúng

(c) sai vì axit là chất cho proton

Đáp án C

Câu 8

Dung dịch axit có pH < 7. Dựa vào công thức tính pH = -log[H⁺] để suy ra nồng độ của H⁺ trong một dung dịch axit.

Ta có: [H⁺] = 10^-pH

Dung dịch axit có pH < 7 => [H⁺] > 1,0.10^-7M

Đáp án B

Câu 9

Phương pháp:

- Bazo có pH>7

- Axit có pH<7

- Muối: 

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo yếu => MT axit (pH < 7)

+ Muối tạo bởi axit yếu và bazo manh => MT kiềm (pH > 7)

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo manh => MT trung tính (pH = 7)

Hướng dẫn giải:

A. HClO₃ có MT axit

B. Ba(OH)₂ có MT bazo

C. (NH₄)₂SO₄ tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh H₂SO₄ => MT axit

D. BaCl₂ tạo bởi bazo mạnh Ba(OH)₂ và axit mạnh HCl => MT trung tính

Đáp án D

Câu 10

Những ion không phản ứng với nhau có thể cùng tồn tại trong một dung dịch.

Loại A vì Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Loại B vì Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

                Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

Loại D vì Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

                 Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Đáp án C

Câu 11

- Dùng Ag⁺:

+ Không có kết tủa => NaF (vì AgF tan)

+ Kết tủa trắng => NaCl

+ Kết tủa vàng nhạt => NaBr

+ Kết tủa vàng đậm => NaI, Na₃PO₄

- Cho AgI và Ag₃PO₄ ra ánh sáng thì AgI phân hủy thành Ag₂O (đen) còn Ag₃PO₄ vẫn màu vàng.

Đáp án C

Câu 12

Viết phương trình điện li của CH₃COOH từ đó xác định thành phần của dung dịch (bỏ qua sự phân li của H₂O).

Phương trình phân li của CH₃COOH: CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺

Vậy dung dịch CH₃COOH nếu bỏ qua sự phân li của nước gồm có: 

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Đáp án C

Câu 13

- Định nghĩa: Chất điện li mạnh là các chất khi hòa tan trong nước thì phần tan điện li hoàn toàn thành ion.

- Các chất điện li mạnh gồm: axit mạnh, bazo mạnh, hầu hết các muối.

A loại H₂S

C loại HClO, HClO₂

D loại HClO

Đáp án B

Câu 14

pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2 => pH = 14 - 2 = 12

=> [H⁺] = 10^-12 M

Vậy phát biểu D đúng.

Đáp án D

Câu 15

Bảo toàn điện tích: n₍₊₎ = n_(-) => n_Na+ = n_ClO- => x = 0,1 mol

Đáp án B  

Câu 16

Các chất có tính lưỡng tính vừa phản ứng được với axit và bazo.

Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ là các hidroxit lưỡng tính nên vừa phản ứng được với NaOH và HCl.

Đáp án A

Câu 17

Dựa vào cách chuyển đổi từ phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn.

Phương trình phân tử: 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Phương trình ion đầy đủ: 2CH₃COO^- + 2Na⁺ + 2H⁺+ SO₄^2- → 2CH₃COOH + 2Na⁺+ SO₄^2-

Phương trình ion rút gọn: CH₃COO^- + H⁺→ CH₃COOH

Đáp án A

Câu 18

Muối trung hòa là muối không chứa H hoặc chứa H nhưng không có khả năng phân li ra H⁺.

Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H⁺ nên là muối trung hòa.

Đáp án B

Câu 19

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01M → 0,02M

pH = -log[H⁺] = -log(0,02) = 1,7

Đáp án C

Câu 20

PTHH: 

- 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- NaCl không phản ứng với Ba(OH)₂

- Mg(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + Ba(NO₃)₂

- 2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

  2Al(OH)₃↓ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Vậy có 2 chất tác dụng được với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ cho kết tủa là: (NH₄)₂SO₄; Mg(NO₃)₂

Đáp án B

Câu 21

A, B loại NH₄NO₃ vì được tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh (HNO₃) nên có MT axit

D loại HNO₃

Đáp án C

Câu 22

Bảo toàn điện tích: n₍₊₎ = n_(-) => 2n_Ba2+ + 2n_Mg2+ = n_NO3- + n_Cl- => 2a + 2b = c + d

Đáp án C

Câu 23

*H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

  0,01M → 0,02M

*HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

  0,01M → 0,01M

*HNO_{2 <=>} H⁺ + NO₂^-

  0,01M => [H⁺] < 0,01M (do HNO₂ là chất điện li yếu)

Đáp án B

Câu 24

- Dùng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển xanh: Ba(OH)₂

+ Quỳ tím chuyển đỏ : HCl, H₂SO₄

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Cho Ba(OH)₂ tác dụng với lần lượt 2 dung dịch ở nhóm quỳ chuyển đỏ:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không hiện tượng: HCl

Đáp án A

Câu 25

pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2

=> [OH^-] = 10^-pOH = 0,01M => n_OH- = 0,01.0,1 = 0,001 mol

Do Ba(OH)₂ là chất điện li hoàn toàn nên ta có: 

=> n_Ba(OH)2 = 0,5.n_OH- = 0,5.0,001 = 0,0005 mol

=> m_Ba(OH)2 = 0,0005.171 = 0,0855g

Đáp án B

Câu 26

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl + 2$n_{H_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Ta thấy: pH = 13 > 7 => OH^- dư, H⁺ hết

=> pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

           H⁺   +    OH^-   →    H₂O

Bđ: 0,4V_Y        0,5V_X

Pư: 0,4V_Y →   0,4V_Y

Sau: 0           0,5V_X - 0,4V_Y

=> 0,5V_X - 0,4V_Y = 0,1V_X + 0,1V_Y

=> 0,4V_X = 0,5V_Y

=> V_X : V_Y = 5 : 4

Đáp án A

Câu 27  

Dung dịch sau phản ứng gồm Fe³⁺ ; Cu²⁺ ; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích: 

=> 3.0,12 + 2.2a = 2.(2.0,12 + a) => a = 0,06 mol

Đáp án B

Câu 28

- Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có: n_H+ = n_OH-

=> $n_{HCl} + 2 n_{H_{2}S{O}_4} = n_{NaOH} + 2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$

=> 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

=> V = 0,125 lít

- Phản ứng tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Ta có: n_Ba2+ = 0,0125 mol > $n_{S{O}_4}$ _2- = 0,01 mol

=> Ba²⁺ dư => $n_{BaS{O}_4}$ = $n_{S{O}_4}$_2- = 0,01 mol

=> $m_{BaS{O}_4}$ = 0,01.233 = 2,33 gam

Đáp án B

Câu 29

Bảo toàn điện tích:  => n_Cl- = 0,2 mol

Ta có: m _rắn = ∑m_ion 

=> 0,1M + 0,2.27 + 0,3.96 + 0,2.35,5 = 47,7

=> M = 64

Vậy M là Cu

Đáp án C

Câu 30

Đặt số mol mỗi kim loại là x (mol).

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

  x           →       x   →   0,5x

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

  x            →        x →        x

=> $n_{H_2}$ = 0,5x + x = 0,15 => x = 0,1 mol

=> n_OH- = x + 2x = 0,3 mol

*Hấp thụ 0,2 mol CO₂ vào {0,3 mol OH^-; 0,1 mol Ba²⁺; Na⁺}:

Ta thấy: n_OH- : $n_{C{O}_2}$ = 0,3 : 0,2 = 1,5

=> Phản ứng tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

+ $n_{C{O}_2}$ = $n_{C{O}_3}$_2- +$n_{HC{O}_3}$_- => a + b = 0,2 (1)

+ n_OH- = 2$n_{C{O}_3}$_2- + $n_{HC{O}_3}$_- => 2a + b = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = b = 0,1

Ta thấy: n_Ba2+ (0,1 mol) =$n_{C{O}_3}$_2- (0,1 mol)

=> $n_{BaC{O}_3}$ = 0,1 mol => $m_{BaC{O}_3}$ = 0,1.197 = 19,7g

Đáp án C