Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 5 - Chương II - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nitơ mang số oxi hóa âm trong chất nào sau đây?

A.NH₄NO₃          B.N₂

C.N₂O                C.KNO₃

Câu 2. Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích Y (đktc) thu được là:

A.3,36 lít                 B.5,40 lít

C.6,72 lít                 D.1,12 lít

Câu 3. Một hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với không khí là 0,293. Phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 30% và 70%

B. 40% và 60%

C. 33,33% và 66,67%

D. 25% và 75%

Câu 4. Một hỗn hợp X chứa 100 mol gồm N₂ và H₂ lấy theo tỉ lệ 1 : 3. Áp suất ban đầu là 300atm. Sau phản ứng tạo amoniac, áp suất giảm còn 285atm. Nếu nhiệt độ giữ không đổi thì hiệu suất phản ứng là:

A.12%                         B.13%

C.11%                         D.10%

Câu 5. Cho phản ứng:                   

Hệ số của các chất sau khi phản ứng trên được cân bằng lần lượt là:

\(\begin{array}{l}A.3;2;1;2;1;3\\B.3;2;2;1;1;3\\C.3;2;3;1;1;3\\D.2;3;2;2;3;4\end{array}\)

Câu 6. Để điều chế axit HNO₃ trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng những hóa chất nào sau đây?

A. Dung dịch KNO₃ và dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Tinh thể NaNO₃ và HCl đặc.

C. Tinh thể KNO₃ hoặc tinh thể NaNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng.

D. Dung dịch NaNO₃ và axit H₂SO₄ đặc.

Câu 7. Cho phản ứng: \(M + HN{O_3} \to M{\left( {N{O_3}} \right)_2} + N{H_4}N{O_3} + {H_2}O\)

Hệ số của các chất sau khi phản ứng trên được cân bằng lần lượt là:

A. 4,10,4,1,3

B. 4,4,10,4,1,3

C. 10,4,4,3,1,3

D. 2,6,2,1,3

Câu 8. Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo thành khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A.NO                           B.N₂O₅

C.NH₄NO₃                   D.NO₂

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Hòa tan 24 gam oxit của một kim loại có hóa trị cao nhất là III vào dung dịch HNO₃ dư. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 72,6 gam muối khan. Xác định công thức phân tử của oxit đem dùng.

Câu 10. Có một hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với H₂ là 3,6. Sau khi nung nóng để phản ứng xảy ra, thu được hỗn hợp sản phẩm khí Y có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 4,5. Tính phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí trước và sau phản ứng.

Câu 11. Cho dung dịch chứa 11,76 gam H₃PO₄ vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH. Xác định muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Ta có:

\(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}\mathop N\limits^{ + 5} {O_3};{\mathop N\limits^0 _2};{\mathop N\limits^{ + 1} _2}O;K\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\)

Đáp án A

Câu 2:

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

n NH₃ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n CuO = 32 : 80 = 0,4 mol

Ta có : 0,1 : 2 < 0,4 :3

=> Sau phản ứng NH₃ hết, CuO dư

n N₂ = ½ n NH₃ = 0,05 mol

=> V N₂ = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

Đáp án D

Câu 3:

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí trên là:

0,293 . 29 = 8,497 (gam/mol)

Đặt thể tích của N₂; H₂ lần lượt là x, y

=> Ta có phương trình:

(28x + 2y) : (x + y) = 8,497

=> x : y = 1 : 3

% V N₂ = 1 : (1 + 3) . 100% = 25%

% V H₂ = 75%

Đáp án D

Câu 4:

                     N₂ + 3H₂ ó 2NH₃

Ban đầu       25      75

Phản ứng    x         3x           2x

Sau pu      25-x      75-3x       2x

=> Sau phản ứng, tổng số mol khí còn lại là: 100 – 2x (mol)

Vì thể tích và áp suất là 2 đại lượng tỉ lệ nghịch

=> \(\frac{{100 - 2x}}{{100}} = \frac{{285}}{{300}}\)

=> x = 2,5 mol

=> H% = 2,5 : 25 . 100% = 10%

Đáp án D

Câu 5:

\(3K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + \mathop {2N}\limits^{ - 3} {H_3} \to 2K\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + K\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + \mathop {C{l_2}}\limits^0  + 3{H_2}O\)

Đáp án B

Câu 6:

Đáp án C

Câu 7:

\(4M + 10HN{O_3} \to 4M{\left( {N{O_3}} \right)_2} + N{H_4}N{O_3} + 3{H_2}O\)

Đáp án A

Câu 8:

Đáp án B

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Gọi công thức oxit kim loại hóa trị III là: R₂O₃

Vậy công thức oxit sắt: Fe₂O₃

Câu 10.

+) Trước phản ứng: \({d_{hh\left( X \right)/{H_2}}} = \dfrac{{\overline M }}{{{M_{{H_2}}}}} = 3,6 \)

\(\Rightarrow \overline M  = 7,2{\rm{  }}\left( 1 \right)\)

Gọi \(\alpha \) là phần trăm theo thể tích của N₂

\( \Rightarrow \left( {1 - \alpha } \right)\) là phần trăm theo thể tích của H₂

Từ (1) \( \Leftrightarrow 7,2 = 28\alpha  + 2\left( {1 - \alpha } \right)\)

\(\Rightarrow \alpha  = 0,2\)

Vậy: \(\% {V_{{N_2}}} = 20\% ;{\rm{ \% }}{{\rm{V}}_{{H_2}}} = 80\% \)

+) Sau phản ứng:

Xét hỗn hợp ban đầu có 1 mol \( \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,8\left( {mol} \right);{n_{{N_2}}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

Gọi x là số mol của N₂ tham gia phản ứng.

Hỗn hợp sau phản ứng gồm: NH₃ = 2x (mol); N₂ dư =  (0,2 – x) mol; H₂ dư = (0,8 – 3x) mol

\({d_{hh\left( Y \right)/{H_2}}} = \dfrac{{\overline {{M_Y}} }}{2} = 4,5 \Rightarrow {\overline M _Y} = 9\)       \(\begin{array}{l} \Leftrightarrow \dfrac{{28\left( {0,2 - x} \right) + 2\left( {0,8 - 3x} \right) + 17.2x}}{{1 - 2x}} = 9\\ \Leftrightarrow 5,6 - 28x + 1,6 - 6x + 34x = 9 - 18x\\ \Leftrightarrow 18x = 1,8 \Rightarrow x = 0,1\left( {mol} \right)\end{array}\)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy: \(\begin{array}{l}\% {V_{{N_2}}} = \% {n_{{N_2}}} = \dfrac{{0,2 - 0,1}}{{0,8}} \times 100\%  = 12,5\% \\\% {V_{{H_2}}} = \% {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,8 - 0,3}}{{0,8}} \times 100\%  = 62,5\% \\\% {V_{N{H_3}}} = \% {n_{N{H_3}}} = 100\%  - \left( {12,5\%  + 62,5\% } \right) = 25\% \end{array}\)

Câu 11.

Ta có: \({n_{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{{11,76}}{{98}}0,12\left( {ml} \right);\)

          \({n_{KOH}} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = 2,5\)

\( \Rightarrow \) tạo hai muối: K₂HPO₄ và K₃PO₄

Phản ứng:

          \(\begin{array}{l}2KOH + {H_3}P{O_4} \to {K_2}HP{O_4} + 2{H_2}O\\3KOH + {H_3}P{O_4} \to {K_3}P{O_4} + 3{H_2}O\end{array}\)