Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương III - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1: Khi đốt cháy than đá thu được hỗn hợp khí trong đí khi X( không màu, không mùi, độc) X là khí nào sau đây?

A. SO₂   

B. NO₂         

C. CO   

D. CO₂

Câu 2: Cho luồng khí C dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là

A. Cu, Fe, ZnO, MgO.      

B. Cu, Fe, Zn, Mg.   

C. Cu, Fe, Zn, MgO.         

D. Cu, FeO, ZnO, MgO.

Câu 3: Cho các chất: O₂ (1), CO₂ (2), H₂ (3), Fe₂O₃ (4), SiO₂ (5), HCl (6), CaO (7), H₂SO_{4 đặc} (8), HNO₃ (9), H₂O (10), KCl (11). Cacbon  phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?

A. 8

B. 9

C. 7

D. 10

Câu 4: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, nhận định nào sau đây sai ?

A. Độ âm điện giảm dần

B. Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.

C. Bán kính nguyên tử giảm dần.         

D. Số oxi hoá cao nhất là +4.

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO₃, MgCO₃, Al₂O₃ được rắn X và khí Y. Hoà tan rắn X vào nước thu được kết tủa E và dung dịch Z. Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần được dung dịch G. Các chất trong dung dịch G và kết tủa F là

A. NaOH và Al(OH)₃.       

B. NaOH, NaAlO₂ và Al(OH)₃.

C. NaAlO₂ và BaCO₃. 

D. Ba(OH)₂, NaOH và BaCO₃.

Câu 6: Có 3 muối dạng bột NaHCO₃, Na₂CO₃ và CaCO₃. Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất

A. Quỳ tím.      

B. Phenolphtalein.  

C. Nước và HCl. 

D. Axit HCl và quỳ tím.

Câu 7: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al₂O₃, CaO, MgO có số mol bằng nhau (nung nóng ở nhiệt độ cao) thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước dư còn lại chất rắn X. X gồm:

A. Cu, Mg.         

B. Cu, Mg, Al₂O₃.     

C. Cu, Al₂O₃, MgO.         

D. Cu, MgO.

Câu 8: Cho khí CO qua ống sứ chứa 10 gam hỗn hợp chất rắn X gồm CuO; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄ và MgO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y và 8 gam rắn Z. Cho Y qua dung dịch nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 50,0.

B. 12,5.

C. 25,0.

D. 20,0.

Câu 9: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng là:

A. FeO;  75%      

B. Fe₃O₄; 75%    

C. Fe₂O₃; 65%    

D. Fe₂O₃; 75%

Câu 10: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,18 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 18 gam

B. 11 gam

C. 16 gam

D. 14 gam

Lời giải chi tiết

Đáp án:

Câu 1:

Khi đốt cháy than đá C ta thu được hỗn hợp khí CO₂ và CO đều không màu không mùi. Nhưng X là một khí độc nên X là CO

Đáp án C

Câu 2:

C chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al => C khử được CuO, Fe₂O₃, ZnO và không khử được MgO

Đáp án C

Câu 3:

C phản ứng trực tiếp được với các chất: O₂, CO₂, H₂, Fe₂O₃, H₂SO_{4 đặc}, HNO₃, H₂O

Đáp án C

Câu 4:

Nhận định sai là: bán kính nguyên tử giảm dần

Vì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm và số lớp e tăng => bán kính nguyên tử tăng

Đáp án C

Câu 5:

(Vì E tan 1 phần trong kiềm => trong E chứa Al₂O₃ còn dư => dung dịch Z không còn Ba(OH)₂

Đáp án B

Câu 6:

hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất là Nước và HCl. 

Đáp án C

Câu 7:

\(CO\,du + \left\{ \matrix{
CuO \hfill \cr
A{l_2}{O_3} \hfill \cr
CaO \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow A\left\{ \matrix{
Cu \hfill \cr
A{l_2}{O_3} \hfill \cr
CaO \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel { + {H_2}O\,du} \over
\longrightarrow \left\langle \matrix{
dd:Ca{(Al{O_2})_2} \hfill \cr
X\left\{ \matrix{
Cu \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)

CO + Cu \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)Cu + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + Al₂O₃ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

Vì các chất ban đầu có cùng số mol nên Al₂O₃ phản ứng hết với dd Ca(OH)₂.

Do vậy chất rắn sau phản ứng chỉ có Cu và MgO

Đáp án D

Câu 8:

m _{rắn giảm} = m_{O pư} = 2 gam => n_O = 0,125 mol

CO + [O] → CO₂

        0,125 → 0,125 (mol)

=> n_CaCO3 = n_CO2 = 0,125 mol => m_CaCO3 = 12,5 gam

Đáp án B

Câu 9:

n_{CO ban đầu} = 0,2 mol

M_{khí sau phản ứng} = 40 => khí sau phản ứng gồm CO₂ (x mol) và CO dư (y mol)

Bảo toàn C: n_{CO ban đầu} = n_CO2 + n_{CO dư}  => x + y = 0,2  (1)

\(\bar M = \frac{{44x + 28y}}{{x + y}} = 40\,\,\,(2)\)

Từ (1) và (2) => n_CO2 = 0,15 mol và n_{CO dư} = 0,05 mol

=> %CO₂ = 75%

Ta có: n_{O trong oxit} = n_CO2 = 0,15 mol

m_Fe = m_oxit – m_{O trong oxit} => n_Fe = (8 – 0,15.16) : 56 = 0,1 mol

Gọi công thức của oxit là Fe_xO_y

=> x : y = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

Đáp án D

Câu 10:

n_CO2 = 0,25 mol;  n_OH- = 0,36 mol

Xét tỉ lệ: n_OH- / n_CO2 = 0,36 / 0,25 = 1,44 => sau phản ứng thu được 2 muối

Sử dụng công thức tính nhanh: \({n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}\)= 0,36 – 0,25 = 0,11 mol

=> n_CaCO3 = n_CO3 = 0,11 mol => m = 11 gam

Đáp án B