Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương 4 - Hóa học 8

Đề bài

A. H₂O, KMnO₄, CaCO₃ 

B. Không khí, nước, KClO₃.

C. KMnO₄, KClO₃.

D. CuO, KClO₃, KNO₃.

Câu 4. Đốt cháy sắt trong oxi. Số gam Fe, O₂ cần dùng để điều chế 4,64 gam Fe₃O₄ lần lượt là

A. 2,52 gam và 0,96 gam.

B. 3,36 gam và 1,28 gam.

C. 1,68 gam và 0,64 gam.

D. 0,84 gam và 0,32 gam.

Câu 5. Trong các chất sau: CaO, Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, FeO, SiO₂, CuO, H₂S, NH₃

Dãy chất gồm các oxit axit là

A. Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, SiO₂.

B. CaO, Mn₂O₇, P₂O₅.

C. CuO, H₂S, NH₃.

D. FeO, SiO₂, CuO, H₂S

Câu 6. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

A. CaCO₃    \(\to\)    CaO + CO₂

B. CO + O₂   \(\to\)   CO₂

C.  N₂O + SO₂  \(\to\)  H₂SO₃

D. NaCl + AgNO₃  \(\to\)  AgCl + NaN0₃

Phần tự luận (4 điểm)

Điền công thức hoá học đúng và hệ số thích hợp vào các sơ đồ phản ứng sau:

1. Al + O₂    \(\to\)   .......................       

2. P + O₂     \(\to\)  ......................

3. ZnS + O₂  \(\to\)    ..............+.............

4. C_xH_y + O₂   \(\to\)   ....CO₂ +.... H₂O.

5. Zn + HCl  \(\to\)  ZnCl₂+  .......

6. 2Fe(OH)₃     \(\to\)  Fe₂O₃ + ........

Lời giải chi tiết

Phần trắc nghiệm (6 điểm)

Trả lời đúng mỗi câu được 1 điểm

Câu 1. B      

\(C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\)

      10→  20            10

Theo phương trình 10 lít CH₄ cần 20 lít O₂ và tạo ra 10 lít CO₂

Vậy thể tích không khí cần dung là : 100 lít

     Câu 2. A       

Giả sử các bình đều ở điều kiện tiêu chuẩn

Vì thể tích bằng nhau nên số mol n = V/22,4 đều bằng nhau 

=> Số phân tử của mỗi khí trong bình như nhau.

Câu 3. C

- Nguyên tắc: Sử dụng chất giàu oxi \(KMn{O_4},{\text{ KCl}}{{\text{O}}_3}\)

Câu 4. B     

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{4,64}}{{232}} = 0,02(mol)\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

0,06      0,04   ←     0,02

 m_Fe = 0,06.56 = 3,36 gam

   m_oxi = 0,04.32 = 1,28 gam                         

      Câu 5. A       

   Câu 6. B

Vì chỉ có phương trình hóa học B có sự thay đổi số oxi hóa

Phần tự luận (4 điểm)

Các PTHH:

\(\eqalign{
& 1.4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2A{l_2}{O_3} \cr
& 2.4P + 5{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2{P_2}{O_5} \cr
& 3.2ZnS + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2ZnO + 2S{O_2} \cr
& 4.2{C_x}{H_y} + \left( {4x + y} \right){O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2xC{O_2} + y{H_2}O \cr
& 5.Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \cr
& 6.2Fe{(OH)_3}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O \cr} \)