Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 12

Đề bài

Câu 1:  Nhiệt phân hoàn toàn muối X thu được kim loại và hỗn hợp khí. Muối X là

A. Fe(NO₃)₂.                           B. AgNO₃.

C. KNO₃                                 D. Al(NO₃)₃.

Câu 2 : Hiđrocacbon nào sau đây không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường?

A. Metan.                   B. Etilen.

C. Axetilen.                 D. Buta-1,3-đien.

Câu 3 : Thực hiện phản ứng hiđro hóa CH₃CHO (xúc tác Ni, t^o) thu được sản phẩm hữu cơ nào sau đây?

A. CH₃COOH.               B. CH₃OH.

C. C₂H₅OH.                   D. CH₃COONH₄.

Câu 4 : Thủy phân este X có công thức phân tử C₄H₈O₂ trong dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm thu được có chứa natri fomat. Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện của X là

A. 4.                                        B. 3.

C. 1.                                        D. 2.

Câu 5 : Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:

Khí Z được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

B. NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

D. CH₃COONa + NaOH → Na₂CO₃ + CH₄

Câu 6 : Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất, là vật liệu quan trọng trong việc sản xuất anot của pin điện là

A. Hg.                                     B. Cs.

C. Al.                                      D. Li.

Câu 7 : Phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là

A. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

B. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

C. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

D. Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Câu 8 : Quặng manhetit là loại quặng giàu sắt nhưng hiếm gặp trong tự nhiên. Thành phần chính của quặng manhetit là:

A. Fe₂O₃                                  B. Fe₃O₄

C. FeS₂                                    D. FeCO₃

Câu 9 : Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch HCl (t^o).

B. Cho Cr(OH)₃ vào dung dịch KOH loãng.

C. Cho Zn vào dung dịch Cr₂(SO₄)₃.

D. Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Câu 10 : Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. C₂H₅OH (ancol etylic).

B. CH₃COOH (axit axetic).

C. Al(OH)₃.

D. HNO₃.

Câu 11 : Amin X chứa vòng benzen có công thức phân tử: C₆H₇N. Danh pháp nào sau đây không phải của amin X?

A. Anilin.                                B. Phenylamin.

C. Benzenamin.                      D. Benzylamin

Câu 12 : Trong các dung dịch: HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH (1); H₂N-CH₂-COOH (2); C₆H₅-NH₂ (anilin) (3); H₂N-CH₂-CH(NH₂)-COOH (4), CH₃-CH₂-NH₂ (5).

Số dung dịch làm xanh quỳ tím là

A. 2                                         B. 3

C. 1                                         D. 4

Câu 13 : Pentapeptit X mạch hở, được tạo nên từ một loại amino axit Y (trong Y chỉ chứa một nhóm amino và một nhóm cacboxyl). Phân tử khối của X là 513. Phân tử khối của Y là:

A. 57                                       B. 89

C. 75                                       D. 117

Câu 14 : Cho các chất: Si, NH₄NO₃, Al, CO₂, CO, H₃PO₄. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng là:

A. 3                                         B. 4

C. 5                                         D. 6

Câu 15 :  Chất nào không phải là polime:

A. Chất béo                   B. Xenlulozơ

C. PVC                          D. Polibuta-1,3-đien

Câu 16 : Nhận định nào sau đây đúng?

A. Số nguyên tử C, H, O trong phân tử chất béo đều là số nguyên, chẵn.

B. Nhiệt độ nóng chảy của tristearin cao hơn nhiệt độ nóng chảy của triolein.

C. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

D. Dầu ăn và dầu nhớt động cơ có cùng thành phần nguyên tố.

Câu 17 : Thủy phân hoàn toàn m gam metyl fomat bằng 74 ml dung dịch NaOH 1M dư, đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 4,08 gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 2,4                                      B. 3,6

C. 3,0                                      D. 6,0

Câu 18 : Nhúng một lá Zn vào 200 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x (mol/l) đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn thấy khối lượng lá Zn giảm 0,15 gam so với ban đầu (coi kim loại tạo thành bán hết vào lá kẽm). Giá trị của x là:

A. 0,75                                    B. 0,25

C. 0,35                                    D. 0,30

Câu 19 : Glucozơ và xenlulozơ có cùng đặc điểm nào sau đây?

A. Là các chất rắn, dễ tan trong nước

B. Tham gia phản ứng tráng bạc

C. Bị thủy phân trong môi trường axit

D. Trong phân tử có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH)

Câu 20 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước thu được dung dịch X và 4,48 lít H₂ (đktc). Để trung hòa X cần vừa đủ 400ml dung dịch H₂SO₄ xM. Giá trị của x là

A. 0,5                                      B. 1,0

C. 0,8                                      D. 0,4

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch Y và khí NO. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y, lượng kết tủa tạo thành được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của m là

A. 3,06.                                   B. 3,24.

C. 2,88.                                   D. 2,79.

Câu 22 : Cho các phát biểu sau:

(a) Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước.

(b) Kim loại Cu tác dụng được với dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄ (loãng).

(c) Cho lá sắt vào dung dịch CuSO₄ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl₃, thu được dung dịch chứa ba muối.

(e) Hỗn hợp Al₂O₃ và Na (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn trong nước dư.

(f) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

Số phát biểu đúng là

A. 4                                         B. 5

C. 3                                         D. 6

Câu 23 : Cho sơ đồ phản ứng sau:

\(2{{C}_{2}}{{H}_{4}}+\text{ }{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}2C{{H}_{3}}CHO\)

Biết Y, Z, T đều là hợp chất của crom. Các chất X, T lần lượt là:

A. Fe₂(SO₄)₃ và CrCl₃

B. Fe₂(SO₄)₃ và K₂CrO₄         

C. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇

D. FeSO₄ và K₂CrO₄

Câu 24 : Cho các phát biểu sau:

(1) Có thể phân biệt axit fomic và anđehit fomic bằng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.

(2) Tất cả các peptit đều phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu tím.

(3) Amilozơ và amilopectin là đồng phân của nhau.

(4) Điều chế anđehit axetic trong công nghiệp bằng phản ứng oxi hóa etilen.

(5) Glucozơ và fructozơ đều làm mất màu dung dịch nước Br₂.

(6) Tách H₂O từ etanol dùng điều chế etilen trong công nghiệp.

Số phát biểu đúng là:

A. 3                                         B. 2

C. 1                                         D. 5

Câu 25 : Cho sơ đồ biến hóa:

Phát biểu nào sau đây không đúng:

A. Từ axetanđehit điều chế trực tiếp ra X và Y.       

B. Nhiệt độ sôi của Y lớn hơn nhiệt độ sôi của X.

C. Trong sơ đồ trên có 1 phản ứng sản phẩm có H₂O.

D. Muối Z có đồng phân là amino axit.

Câu 26 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các kim loại Al, Cr, Fe đều bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội.

B. Trong công nghiệp, các kim loại Al, Cu, Zn đều được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng.

C. Các kim loại Al, Fe, Cr khi phản ứng với khí clo đều thu được muối có công thức dạng RCl₃.

D. Các kim loại Fe, Cu, Mg đều có thể tan hoàn toàn trong dung dịch FeCl₃ dư.

Câu 27 : Cho các dung dịch: CH₃COOH, C₂H₄(OH)₂, saccarozơ, C₂H₅OH; anbumin. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là

A. 2                                         B. 6

C. 4                                         D. 3

Câu 28 : Hòa tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch X không chứa muối amoni và 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO₂ (đktc), tỉ khối của Y so với H₂ là 17. Giá trị của m là

A. 12,8                                    B. 9,6

C. 32,0                                    D. 16,0

Câu 29 : Trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của ba chất hữu cơ X, Y, Z được trình bày trong bảng sau:

X, Y, Z tương ứng là chất nào sau đây:

A. Phenol, ancol etylic, anilin

B. Phenol, anilin, ancol etylic

C. Anilin, phenol, ancol etylic

D. Ancol etylic, anilin, phenol

Câu 30 : Cho các thí nghiệm sau:

(1) Trộn dung dịch NaHCO₃ dư với dung dịch Ba(OH)₂.

(2) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch bari aluminat Ba(AlO₂)₂.

(3) Cho NaOH dư vào dung dịch CrCl₃.

(4) Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm thu được kết tủa sau khi kết thúc là:

A. 1                                         B. 2

C. 3                                         D. 4

Câu 31 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ trong 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,3M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch Y và 3,36 lít H₂ (đktc). Cho dung dịch Y phản ứng với 500 ml dung dịch Z chứa HCl 0,64M và H₂SO₄ 0,08M thu được 21,02 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch Y phản ứng với V lít dung dịch Z thì thu được kết tủa lớn nhất có khối lượng a gam. Giá trị của a là:

A. 20,750                                B. 21,425

C. 31,150                                D. 21,800

Câu 32 : Hỗn hợp gồm hexametylenđiamin, anilin, alanin và lysin (trong đó nguyên tố nitơ chiếm 20,22% khối lượng). Trung hòa m gam X bằng dung dịch H₂SO₄ vừa đủ, thu được 201,0 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 127,40                                B. 83,22

C. 65,53                                  D. 117,70

Câu 33 : Hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ đều có cùng công thức phân tử C₂H₈O₃N₂. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M và đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 amin. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,28 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của V là

A. 420                                     B. 480

C. 960                                     D. 840

Câu 34 : Chất hữu cơ  Xcó công thức phân tử C₄H₆O₄ không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu được ancol Y và m gam một muối. Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol Y thu được 0,2 mol CO₂ và 0,3 mol H₂O. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,1 và 16,6                         B. 0,12 và 24,4

C. 0,2 và 16,8                         D. 0,05 và 6,7

Câu 35 : Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) một dung dịch hỗn hợp RSO₄ 0,3M và KCl 0,2M với cường độ dòng điện I  = 0,5A sau thời gian t giây thu được kim loại ở catot và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí ở anot. Sau thời gian 3t giây thu được hỗn hợp khí có thể tích là 4,256 lít (đktc) hỗn hợp khí. Biết hiệu suất phản ứng 100%, R có hóa trị không đổi. Giá trị của t là

A. 23160                                 B. 27020

C. 19300                                 D. 28950

Câu 36 : Thủy phân hoàn toàn một este E trong 500ml dung dịch NaOH 3M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 135,6 gam chất rắn và m gam hơi một ancol no, đơn chức, mạch hở X. Oxi hóa m gam ancol X thu được hỗn hợp Y gồm anđehit, axit, ancol dư và nước. Chia hỗn hợp thành 3 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho vào dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 54 gam Ag.

Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với dung dịch nước brom thu được 3,36 lít khí Z (đktc) duy nhất.

Phần 3: Cho tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc)

Công thức cấu tạo của E là

A. CH₃CH₂COOCH₃

B. CH₂ =CHCOOCH₃

C. CH₃COOCH₂CH₃

D. C₂H₃COOC₂H₅

Câu 37 : E là hỗn hợp 3 peptit X, Y, Z. Thủy phân hoàn toàn 37 gam E cần dùng 450 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn cô cạn thu được hỗn hợp M gồm 3 muối kali của Gly, Ala và Lys với số mol tương ứng là x, y, z. Nếu đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp peptit E thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau. Nếu đốt cháy hỗn hợp gồm a mol muối kali của Gly và b mol muối kali của Ala (a.y  = b.x) được 99 gam CO₂ và 49,5 gam H₂O. Phần trăm khối lượng muối của kali của Ala trong hỗn hợp muối M gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 65%                                    B. 75%

C. 45%                                    D. 25%

Câu 38 : Hỗn hợp P gồm 2 axit đa chức X, Y có số mol bằng nhau và axit đơn chức Z (X, Y, Z đều mạch hở, không phân nhánh và có số nguyên tử C không lớn hơn 4; M_X < M_Y). Trung hòa m gam hỗn hợp P cần vừa đủ 510 ml dung dịch NaOH 1M. Đốt cháy hoàn toàn m gam P thu được CO₂ và 7,02 gam H₂O. Còn nếu cho m gam P tác dụng với AgNO₃/NH₃ dư thì thu được 52,38 gam kết tủa. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Phần trăm khối lượng X trong P bằng 17,34%.

B. X, Y, Z đều là các axit no.

C. Số nguyên tử C trong phân tử Z, X, Y tương ứng tăng dần.

D. Thực hiện phản ứng este hóa 2m gam hỗn hợp P với metanol dư (xúc tác H₂SO₄ đặc, đun nóng) thu được 56,76 gam hỗn hợp các este (Giả sử các phản ứng este hóa đều đạt hiệu suất 100%).

Câu 39 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Cu (trong đó FeO chiếm 1/5 tổng số mol hỗn hợp X) trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa 20,71 gam hỗn hợp 3 muối clorua. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên trong dung dịch chứa KNO₃ và HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu được dung dịch T. Cho dung dịch AgNO₃ tới dư vào T thu được 119,86 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với:

A. 11,4                                    B. 14,9

C. 13,6                                    D. 12,8

Câu 40 : Cho 19,55 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, Mg, MgCO₃ vào dung dịch chứa 108,8 gam KHSO₄ và 9,45 gam HNO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 125,75 gam và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí, tỉ khối của Z so với H₂ bằng 22. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 10 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của Zn có trong hỗn hợp X là

A. 26,60%                               B. 33,25%

C. 19,95%                               D. 16,62%

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về phản ứng nhiệt phân muối nitrat để kết luận.

Hướng dẫn giải:

Muối X là AgNO₃. Phản ứng nhiệt phân:

AgNO₃ ---> Ag + NO₂ + ½ O₂

Đáp án B

Câu 2:                                    

Phương pháp:

Hiđrocacbon no không tác dụng với dung dịch brom.

Hướng dẫn giải:

Hiđrocacbon no không tác dụng với dung dịch brom nên metan không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường.

Đáp án A

Câu 3:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của anđehit để kết luận.

Hướng dẫn giải:

CH₃-CH =O + H₂ →  CH₃-CH₂-OH

Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp:

Thủy phân este X có công thức phân tử C₄H₈O₂ trong dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm thu được có chứa natri fomat nên X phải có dạng HCOOR.

Hướng dẫn giải:

Thủy phân este X có công thức phân tử C₄H₈O₂ trong dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm thu được có chứa natri fomat nên X phải có dạng HCOOR.

Vậy các công thức este X là HCOOCH₂CH₂CH₃, HCOOCH(CH₃)₂ (có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn).

Đáp án D

Câu 5:

Phương pháp:

Khí Z thu được bằng phương pháp đẩy nước nên khí Z không tan hoặc ít tan trong nước.

Hướng dẫn giải:

Khí Z thu được bằng phương pháp đẩy nước nên khí Z không tan hoặc ít tan trong nước.

Vậy khí Z là CO₂ hoặc CH₄.

Do điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y nên dung dịch X là HCl và chất rắn Y là CaCO₃.

Khí Z là CO₂.

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí và ứng dụng của các kim loại để trả lời.

Hướng dẫn giải:

Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất, là vật liệu quan trọng trong việc sản xuất anot của pin điện là Li.

Đáp án D

Câu 7:

Phương pháp:

Phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải:

Phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án C

Câu 8:

Phương pháp:

Ghi nhớ tên một số loại quặng phổ biến của sắt.

Hướng dẫn giải:            

Fe₂O₃: thành phần chính  của quặng hematit đỏ và hematit nâu

FeS₂: thành phần chính  của quặng pirit

Fe₃O₄: thành phần chính của quặng manhetit

FeCO₃: thành phần chính của quặng xiderit

Vậy thành phần chính của quặng manhetit là Fe₃O₄.

Đáp án B

Câu 9:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để kết luận thí nghiệm không xảy ra phản ứng hóa học.

Hướng dẫn giải:

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Cr(OH)₃+ KOH → KCrO₂ + 2H₂O

C. Zn + Cr₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2CrSO₄

Fe không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội do bị thụ động hóa trong axit này.

Đáp án D

Câu 10:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về chất điện li để kết luận.

Hướng dẫn giải:

Chất không phải là chất điện li: ancol etylic.

Chất điện li yếu: axit axetic, Al(OH)₃.

Chất điện li mạnh là HNO₃.

Đáp án D

Câu 11:

Phương pháp:

Dựa vào cách đọc tên một amin.

Hướng dẫn giải:

Amin X chứa vòng benzen có công thức phân tử: C₆H₇N có công thức cấu tạo là C₆H₅NH₂ có tên là anilin hoặc phenylamin hoặc benzenamin. Amin X không có tên benzylamin.

Đáp án D

Câu 12:

Phương pháp:

Aminoaxit có số nhóm –NH₂ nhiều hơn số nhóm –COOH làm xanh quỳ tím. Amin no làm xanh quỳ tím.

Hướng dẫn giải:

(1) làm quỳ chuyển hồng

(2) không làm quỳ chuyển màu

(3) không làm quỳ chuyển màu

(4) làm quỳ chuyển xanh

(5) làm quỳ chuyển xanh

Vậy có 2 chất làm quỳ tím chuyển xanh

Đáp án A

Câu 13:

Phương pháp:

Phương trình tạo thành pentapeptit X từ amino axit Y là:

5Y → X + 4H₂O

Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tìm phân tử khối của Y.

Hướng dẫn giải:

Phương trình tạo thành pentapeptit X từ amino axit Y là:

5Y → X + 4H₂O

Đặt n_{pentapeptit X} = 1 mol => n_H2O = 4 mol; n_Y = 5 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_Y = m_X + m_H2O

=> M_Y. 5 = 513. 1 + 18.4 → M_Y = 117

Đáp án D

Câu 14:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để tìm các chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng.

Hướng dẫn giải:

Các chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng là: Si, NH₄NO₃, Al, CO₂, H₃PO₄ (có 5 chất)

Đáp án C

Câu 15:

Phương pháp:

Dựa vào định nghĩa polime để kết luận chất không phải là polime.

Hướng dẫn giải:

Chất béo không phải là polime.

Đáp án A

Câu 16:

Phương pháp:

Dựa vào thành phần của chất béo, tính chất vật lí và tính chất hóa học của chất béo để tìm ra nhận định đúng.

Hướng dẫn giải:

Nhận định A là sai vì số nguyên tử C trong phân tử chất béo là số lẻ.

Nhận định B đúng.

Nhận định C là sai vì phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

Nhận định D là sai vì dầu ăn là chất béo (chứa C, H, O) còn dầu nhớt động cơ là hidrocacbon (chứa C, H).

Đáp án B

Câu 17:

Phương pháp:

Dùng định luật bảo toàn khối lượng.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_NaOH = 0,074 mol; n_HCOOCH3 = m/60 mol

HCOOCH₃+ NaOH→ HCOONa + CH₃OH

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: m + m_NaOH = m _{chất rắn} + m_CH3OH

=> m + 0,074.40 = 4,08 + 32.m/60 suy ra m = 2,4 gam

Đáp án A

Câu 18:

Phương pháp:

Sau khi dung dịch CuSO₄ mất màu hoàn toàn thì CuSO₄ phản ứng hết.

→ Khối lượng lá Zn giảm là

m_{chất rắn giảm} = m_{Zn pứ} - m_{Cu sinh ra}

Ta tìm được số mol CuSO₄, từ đó tính được x.

Hướng dẫn giải:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Đặt n_{Zn pứ} = a mol → n_Cu = a mol

Sau khi dung dịch CuSO₄ mất màu hoàn toàn thì CuSO₄ phản ứng hết.

→ Khối lượng lá Zn giảm là

m_{chất rắn giảm} = m_{Zn pứ} - m_{Cu sinh ra} = 65a - 64a = a = 0,15

→ x = C_{M CuSO4} = n/V_dd = 0,15: 0,2 = 0,75M

Đáp án A

Câu 19:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí, tính chất hóa học và đặc điểm cấu tạo của glucozo và xenlulozo để kết luận.

Hướng dẫn giải:

Glucozơ và xenlulozơ có cùng đặc điểm trong phân tử có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH)

Đáp án D

Câu 20:

Phương pháp:

Ta có: n_OH- = 2.n_H2

OH^- + H⁺ → H₂O

Do phản ứng trung hòa nên n_OH- = n_H+ từ đó tìm được giá trị của x.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_OH- = 2.n_H2 = 2.0,2 = 0,4 mol

OH^- + H⁺ → H₂O

Do phản ứng trung hòa nên

n_OH- = n_H+ => 0,4 = 2.0,4.x => x = 0,5M

Đáp án A

Câu 21:

Phương pháp:

Khi n_OH- = 0,1 mol thì kết tủa mới xuất hiện nên n_{H+ dư} = 0,1 mol

→ n_{H+ pứ} = 0,4 mol → n_NO

Khi n_OH- = 0,45 mol thì 4,08 gam kết tủa thu được gồm Mg(OH)₂ và  Al(OH)₃

Lập hệ phương trình theo định luật bảo toàn electron và khối lượng kết tủa để tìm số mol Mg và Al. Từ đó tính được m.

Hướng dẫn giải:

Khi n_OH- = 0,1 mol thì kết tủa mới xuất hiện nên n_{H+ dư} = 0,1 mol

→ n_{H+ pứ} = 0,4 mol

→ n_NO = 0,1 mol

Đặt a, b là số mol Al và Mg

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3.n_Al + 2.n_Mg = 3.n_NO suy ra 3a + 2b = 3.0,1 (1)

Khi n_OH- = 0,45 mol thì kết tủa thu được gồm Mg(OH)₂ b mol; Al(OH)₃ (4,08-58b)/78 mol

Suy ra 0,45 = 0,1 + 2b + 4a - (4,08-58b)/78 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có a  = 0,08 và b  = 0,03

Suy ra m = 2,88 gam

Đáp án C

Câu 22:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để kết luận.

Hướng dẫn giải:

Các phát biểu đúng là (a), (b), (c), (d) và (f) (5 phát biểu đúng).

Phát biểu (e) sai vì:

Đặt n_Na = n_Al2O3 = 1 mol

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

1                         1 mol

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂+ H₂O

1            1 mol

Ta có: Al₂O₃ dư nên hỗn hợp Al₂O₃ và Na không tan hoàn toàn trong nước dư.

Đáp án B

Câu 23:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của Fe, Cr và hợp chất của chúng.

Hướng dẫn giải:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ (X) + H₂

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ (Y) + K₂SO₄ + 7H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 8KOH _dư → 3K₂SO₄ + 2 KCrO₂ (Z) + 4H₂O

2KCrO₂ + 3Cl₂ + 8KOH → 2 K₂CrO₄ (T) + 6KCl + 4H₂O

Vậy X là FeSO₄ và T là K₂CrO₄.

Đáp án D

Câu 24:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học, phương pháp điều chế các chất để tìm phát biểu đúng, phát biểu sai.

Hướng dẫn giải:

Phát biểu (1) sai vì cả axit fomic và anđehit fomic đều có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo thành kết tủa Ag.

Phát biểu (2) sai vì chỉ có tripeptit trở lên mới phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu tím.

Phát biểu (3) sai vì amilozơ và amilopectin không là đồng phân của nhau (số lượng mắt xích khác nhau).

Phát biểu (4) đúng vì 2C₂H₄ + O₂ → 2CH₃CHO

Phát biểu (5) sai vì chỉ có glucozơ làm mất màu dung dịch nước Br₂.

Phát biểu (6) sai vì tách H₂O từ etanol dùng điều chế etilen trong phòng thí nghiệm.

Vậy chỉ có 1 phát biểu đúng.

Đáp án C

Câu 25:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học để xác định các chất X, Y, Z

Từ đó tìm ra phát biểu không đúng.

Hướng dẫn giải:

C₂H₄ + H₂O→ C₂H₅OH (X)

C₂H₅OH + O₂→ CH₃COOH (Y) + H₂O

CH₃COOH + CH₃NH₂ → CH₃COONH₃CH₃ (Z)

Phát biểu a, b, c đúng

Phát biểu d sai

Đáp án D

Câu 26:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất của các kim loại để tìm phát biểu không đúng.

Hướng dẫn giải:

Phát biểu B sai vì Al không được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của nó được. Al chỉ được điều chế bằng điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án B

Câu 27:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để kết luận.

Hướng dẫn giải:

Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là CH₃COOH, C₂H₄(OH)₂, saccarozơ, anbumin. Vậy có 4 chất.

Đáp án C

Câu 28:

Phương pháp:

Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

Đặt số mol NO là a mol; số mol NO₂ là  b mol

Suy ra a + b = 0,2 mol; 30a + 46b = 0,2.17.2 = 6,8 gam

Giải hệ trên ta có a = 0,15 và b = 0,05

Quá trình cho e:

Cu → Cu²⁺+ 2e

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn e:

2.n_Cu = 3.n_NO + 1.n_NO2

→ n_Cu = (3.n_NO+ n_NO2): 2 = 0,25 mol

Suy ra m = 0,25.64 = 16 gam

Đáp án D

Câu 29:

Phương pháp:

Dựa vào trạng thái, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và độ tan trong nước của các chất để kết luận các chất X, Y, Z.

Hướng dẫn giải:

Z là chất lỏng ở điều kiện thường, tan vô hạn trong nước nên Z là ancol etylic.

X là chất rắn ở điều kiện thường, tan ít trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng nên X là phenol.

Còn lại Y là anilin.

Đáp án B

Câu 30:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để kết luận.

Hướng dẫn giải:

(1) 2NaHCO₃ +  Ba(OH)₂→ BaCO₃↓ + Na₂CO₃+ 2H₂O

(2) CO₂ + Ba(AlO₂)₂+ H₂O → Al(OH)₃↓+ Ba(HCO₃)₂

(3) 4NaOH _dư+ CrCl₃ → NaCrO₂+ 3NaCl + 2H₂O

(4) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

      Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

      Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓

Vậy các thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là (1), (2), (4) . Có 3 thí nghiệm.

Đáp án C

Câu 31:

Phương pháp:

Ta có: n_NaOH = 0,15 mol; n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

Dung dịch Y chứa 0,15 mol Na⁺, 0,05 mol Ba²⁺, u mol AlO₂^- và v mol OH^- dư

Định luật bảo toàn điện tích ta có

u + v = 0,15 + 0,05.2 = 0,25 (1)

Xét 2 trường hợp:

Nếu Al(OH)₃ chưa bị hòa tan

Nếu Al(OH)₃ đã bị hòa tan

Lập hệ phương trình tìm u và v.

Xét 2 trường hợp:

Khi Al(OH)₃ max

Khi BaSO₄ max

Tìm khối lượng kết tủa trong mỗi trường hợp để tìm khối lượng kết tủa max.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_NaOH = 0,15 mol; n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

Dung dịch Y chứa 0,15 mol Na⁺, 0,05 mol Ba²⁺, u mol AlO₂^- và v mol OH^- dư

Định luật bảo toàn điện tích ta có

u + v = 0,15 + 0,05.2 = 0,25 (1)

Ta có: n_HCl = 0,32 mol và n_H2SO4 = 0,04 mol

→ n_H+ = 0,4 mol; n_SO4(2-) = 0,04 mol

→ n_BaSO4 = 0,04 mol

Ta có: m_{kết tủa} = 21,02 gam → n_Al(OH)3 = 0,15 mol

Nếu Al(OH)₃ chưa bị hòa tan thì

n_H+ = 0,4 = v + 0,15 (2)

Nếu Al(OH)₃ đã bị hòa tan thì

n_H+ = 0,4 = v + 4u - 3.0,15 (3)

Giải hệ (1) và (2) ra vô nghiệm

Giải hệ (1) và (3) ra u = 0,2 và v = 0,05

Vậy Y gồm

Na⁺ 0,15 mol; 0,05 mol Ba²⁺; 0,2 mol AlO₂^- và OH^-  dư (0,05 mol)

V lít dung dịch Z gồm 0,64V mol HCl và 0,08V mol H₂SO₄

→ n_H+ = 0,8V mol và n_SO4(2-) = 0,08 V mol

Khi Al(OH)₃ max thì

0,8V = u+ v suy ra V = 0,3125

Suy ra n_BaSO4 = 0,025 mol

→ m_{kết tủa} = 21,425 gam

Khi BaSO₄ max thì

0,08V = 0,05 =>  V = 0,625

ð  n_H+ = 0,8V = v + 4u-3.n_Al(OH)3

ð  → n_Al(OH)3 = 7/60 mol → m_{kết tủa} = 20,75 gam

Vậy m_{kết tủa max} = 21,425 gam

Đáp án B

Câu 32:

Phương pháp:

Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tìm giá trị m.

Hướng dẫn giải:

Ta có: m_X = m. Vì nguyên tố nitơ chiếm 20,22% khối lượng

→ m_N = 0,2022.m (gam)

→ n_N = 0,2022m/14

Ta có: n_H2SO4 = n_N/2 = 0,2022m/28 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_H2SO4 = m_muối

=> m + 98. 0,2022m/28 = 201,0 => m =117,70 gam

Đáp án D

Câu 33:

Phương pháp:

Hỗn hợp X gồm

C₂H₅NH₃NO₃

(CH₃)₂NH₂NO₃

CH₂(NH₃)₂CO₃

NH₂-CH₂-NH₃HCO₃

Hỗn hợp Z gồm 3 amin là C₂H₅NH₂, (CH₃)₂NH, CH₂(NH₂)₂

Cô cạn dung dịch Y thu được các muối NaNO₃ mol và Na₂CO₃ mol

Lập hệ phương trình về khí Z và khối lượng muối khan ta tìm được tổng số mol của 2 chất đầu và tổng số mol của 2 chất sau trong hỗn hợp X. Từ đó tính được số mol NaOH tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Hỗn hợp X gồm

C₂H₅NH₃NO₃

(CH₃)₂NH₂NO₃

CH₂(NH₃)₂CO₃

NH₂-CH₂-NH₃HCO₃

Đặt tổng số mol 2 chất đầu là a mol, tổng số mol 2 chất cuối là b mol

Hỗn hợp Z gồm 3 amin là C₂H₅NH₂, (CH₃)₂NH, CH₂(NH₂)₂

Vậy n_Z = a + b = 0,3 mol

Cô cạn dung dịch Y thu được các muối NaNO₃ a mol và Na₂CO₃ b mol

→ 85a+ 106b = 29,28 gam

Giải hệ trên ta có a = 0,12 và b = 0,18

Vậy n_NaOH = a + 2b = 0,48 mol

→ V_{dung dịch} = n_NaOH/ C_M = 0,48/ 0,5 = 0,96 lít = 960 ml

Đáp án C

Câu 34:

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_Y = n_H2O - n_CO2 = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol

Suy ra số C của Y bằng n_CO2/ n_Y = 0,2: 0,1 = 2

Vậy Y là C₂H₅OH hoặc C₂H₄(OH)₂

Do X (C₄H₆O₄) không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, phản ứng với KOH sinh ra Y nên X là C₂H₅OOC-COOH → n_X = a = n_Y = 0,1 mol

Muối thu được là (COOK)₂ 0,1 mol → m = 16,6 gam

Đáp án A

Câu 35:

Phương pháp:

Dùng bảo toàn electron kết hợp với công thức n_e = It/F để giải.

Hướng dẫn giải:

Đặt n_RSO4 = 3x mol và n_KCl = 2x mol

Trong t giây:

n_Cl2 = x mol và n_O2 = y mol → x + y = 0,06 mol (1)

Khi đó n_e = 2x + 4y mol

Sau 3t giây ta có: n_Cl2 = x mol

→ n_O2 = (3.n_e- 2x)/4 = x+ 3y mol

Suy ra n_H2 = 0,19- n_Cl2- n_O2 = 0,19- 2x-3y mol

Bảo toàn electron trong 3t giây:

3x.2 + 2. (0,19-2x-3y) = 3. (2x+ 4y) (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x = 0,05 và y = 0,01

Suy ra n_e = It/F = 2x+4y = 0,14 mol → t = 27020 giây

Đáp án B

Câu 36:

Phương pháp:

Y tác dụng với Br­₂ tạo ra khí nên Y chứa HCHO, HCOOH

Suy ra ancol X là CH₃OH.

Trong mỗi phần Y chứa a mol HCHO, b mol HCOOH, c mol CH₃OH dư, (a+b) mol H₂O

Tính toán theo các phương trình xảy ra với mỗi phần để tính các giá trị a,b, c.

Từ đó suy ra M_R suy ra công thức của este E.

Hướng dẫn giải:

Y tác dụng với Br­₂ tạo ra khí nên Y chứa HCHO, HCOOH

Suy ra ancol X là CH₃OH.

Trong mỗi phần Y chứa a mol HCHO, b mol HCOOH, c mol CH₃OH dư, (a+b) mol H₂O

Phần 1: n_Ag = 4a + 2b = 0,5 mol

Phần 2: n_CO2 = a + b = 0,15 mol

Phần 3: n_H2 = 0,5.n_HCOOH + 0,5. n_CH3OH + 0,5.n_H2O

= 0,5b + 0,5c + 0,5(a+b) = 0,25 mol

Giải hệ trên ta có a = 0,1; b = 0,05 và c = 0,3

Ta có:

n_{CH3OH ban đầu} = 3(a+b+c) = 1,35 mol ; n_NaOH = 1,5 mol

Chất rắn gồm RCOONa 1,35 mol và NaOH dư 0,15 mol

Mà m_{chất rắn} = 135,6 gam

=>1,35(R+67)+ 0,15.40 = 135,6 suy ra R =29 → R là C₂H₅

Vậy E là C₂H₅COOCH₃.

Đáp án A

Câu 37:

Phương pháp:

Dùng phương pháp quy đổi:

Quy đổi E thành C₂H₃ON, CH₂, H₂O, NH

Kết hợp với bảo toàn nguyên tố N, C  để tìm ra a, b, x, y, z từ đó tính được %m của muối kali của Ala.

Hướng dẫn giải:

Quy đổi E thành:

C₂H₃ON: 0,45 mol (tính từ mol KOH)

CH₂: u mol

H₂O: v mol

NH: p mol

Ta có: m_E = 0,45.57 + 14u + 18v + 15p = 37 (1)

Đốt E tạo  thành số mol CO₂ bằng số mol H₂O nên:

0,45.2 + u = 0,45.1,5 + u + v + 0,5p (2)

Khi đốt C₂H₄NO₂K (a mol) và C₃H₆NO₂K (b mol)

Ta có: n_CO2 = 2a + 3b - (a+b)/2 = 2,25 mol

Và n_H2O = 2a + 3b = 2,75 mol

Giải hệ trên ta có: a = 0,25 và b = 0,75

Suy ra x/y = a/b = 1/3

Đặt n_GlyK = k ; n_AlaK = 3k và n_LysK = p mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

 n_N = k + 3k + 2p = 0,45 + p

ð   k = (0,45-p)/4

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

 n_C = 2k + 3.3k + 6p = 0,45.2 + u

ð  k = (u-6p+0,9)/11

Do đó: (0,45-p)/4 = (u-6p+0,9)/11 (3)

Giải hệ (1), (2), (3) ta có:

u = 0,5; v = 0,2 và p = 0,05

Vậy n_KOH = x+ y+z = 0,45 mol ;

n_CH2 = y+4z = 0,5 mol ;

n_NH = z = 0,05 mol

Giải ra x = 0,1 ; y = 0,3 và z = 0,05

Suy ra %m_AlaK = 65,02% gần nhất với giá trị 65%.  

Đáp án A

Câu 38:

Phương pháp:

X, Y không nhánh nên đều 2 chức.

Ta có: n_X = n_Y = x mol và n_Z = z mol

Ta có: n_NaOH = 2x + 2x + z = 0,51 mol (1)

P tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃ nên Z là HCOOH hoặc Z có liên kết ba đầu mạch.

Nếu Z là CH≡C-COOH thì kết tủa là CAg≡C-COONH₄ 0,27 mol

Từ (1) suy ra x = 0,06 mol

Đặt n là số H trung bình của X và Y.

Suy ra n_H = 0,06.2n + 0,27.2 = 0,39.2 → n = 2

Do các axit không có quá 4C nên tìm được các công thức X, Y, Z.

Từ đó tìm phát biểu đúng .

Hướng dẫn giải:

X, Y không nhánh nên đều 2 chức.

Ta có: n_X = n_Y = x mol và n_Z = z mol

Ta có: n_NaOH = 2x + 2x + z = 0,51 mol (1)

P tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃ nên Z là HCOOH hoặc Z có liên kết ba đầu mạch.

Nếu Z là CH≡C-COOH thì kết tủa là CAg≡C-COONH₄ 0,27 mol

Từ (1) suy ra x = 0,06 mol

Đặt n là số H trung bình của X và Y.

Suy ra n_H = 0,06.2n + 0,27.2 = 0,39.2 → n = 2

Do các axit không có quá 4C nên

X là HOOC-COOH (0,06 mol)

Y là HOOC-C≡C-COOH (0,06 mol)

Z là CH≡C-COOH (0,27 mol)

Phát biểu A tính được %m_X = 17,34% nên phát biểu A đúng

Phát biểu B sai vì chỉ có X là axit no

Phát biểu C sai

Phát biểu D sai vì:

Este gồm (COOCH₃)₂ 0,12 mol, C₂(COOCH₃)₂ 0,12 mol; và CH≡C-COOCH₃ 0,54mol

Suy ra m_este = 76,56 gam

Các trường hợp khác như Z là HCOOH hoặc Z là CH≡C-CH₂-COOH giải tương tự.

Đáp án A

Câu 39:

Phương pháp:

-Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp X trong dung dịch HCl:

Ta có: n_H2O = n_{O (X)} Suy ra n_Cl-

→ m_{muối clorua} = m_Fe+ m_Cu+ m_Cl

-Thí nghiệm 2:

Ta có: n_H+ = 4.n_NO+ 2.n_O = n_Cl-

Áp dụng định luật bảo toàn e và chú ý 119,86 gam kết tủa gồm AgCl và Ag

Lập hệ phương trình tìm số mol FeO, Fe₂O₃ và Cu. Từ đó tính được giá trị m.

Hướng dẫn giải:

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_KNO3 = n_NO = 0,02 mol

Đặt a, b, c là số mol FeO, Fe₂O₃ và Cu

Ta có: n_X = a + b + c = 5a (1)

-Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp X trong dung dịch HCl:

Ta có: n_H2O = n_{O (X)} = a + 3b mol

Suy ra n_Cl- = n_H+ = 2a + 6b mol

Khối lượng muối clorua thu được là:

m_{muối clorua} = m_Fe + m_Cu + m_Cl

= 56. (a + 2b) + 64c + 35,5.(2a + 6b) = 20,71 (2)

-Thí nghiệm 2:

Ta có: n_H+ = 4.n_NO + 2.n_O = 0,02.4 + 2(a + 3b)

→ n_Cl- = n_H+ = 0,08 + 2a + 6b mol

Vậy n_AgCl = n_{Cl- tổng}

ð   2a + 6b + 0,08 + 2a + 6b = 4a + 12b + 0,08 mol

Bảo toàn electron ta có:

n_Ag = n_Fe + 2n_Cu - 3.n_NO = (2a+4c) - 0,06 mol

119,86 gam kết tủa gồm AgCl và Ag

ð  143,5. (4a + 12b + 0,08) + 108. (2a + 4c - 0,06) = 119,86 (3)

Giải hệ gồm (1), (2), (3) ta có: a = 0,02; b = 0,05 và c = 0,03

Suy ra m = 11,36 gam gần nhất với giá trị 11,4 gam

Đáp án A

Câu 40:

Phương pháp:

Ta có: M_Z = 44 g/mol suy ra Z gồm 2 khí là CO₂ và N₂O

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm n_H2O

Dùng bảo toàn nguyên tố H để tìm số mol NH₄⁺

Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được  rắn khan đó là MgO. Suy ra n_MgO.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích và khối lượng muối trong Y để xác định số mol các ion có trong dung dịch Y.

Bảo toàn nguyên tố N ta tìm được n_N2O  suy ra n_CO2

Từ số mol H⁺ suy ra số mol O. Từ đó suy ra số mol ZnO, bảo toàn nguyên tố Zn suy ra số mol Zn. Từ đó tính được %m_Zn.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_KHSO4 = 0,8 mol và n_HNO3 = 0,15 mol

Ta có: M_Z = 44 g/mol => Z gồm 2 khí là CO₂ và N₂O

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_KHSO4 + m_HNO3 = m_Y + m_Z + m_H2O

→ m_H2O = 19,55 + 108,8 + 9,45 - 125,75 - 0,1.44 = 7,65 gam

→ n_H2O = 0,425 mol

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_KHSO4+ n_HNO3 = 4.n_NH4++ 2.n_H2O

Suy ra n_NH4+ = 0,025 mol

Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 10 gam chất rắn khan. Chất rắn khan đó là MgO suy ra m_MgO = 10 gam.

Ta có: n_MgO = 0,25 mol

Vậy dung dịch Y gồm Mg²⁺ (0,25 mol), K⁺ (0,8 mol), SO₄^2- (0,8 mol), Zn²⁺ (a mol), NH₄⁺ (0,025 mol) và NO₃^- (b mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,25.2 + 0,8 + 2a + 0,025 = b + 0,8.2

Ta có: khối lượng muối trong dung dịch Y là:

m_muối = 0,25.24 + 0,8.39 + 0,8.96 + 65a + 18.0,025 + 62b = 127,75

Giải hệ trên ta có: a = 0,15 và b = 0,025

Bảo toàn nguyên tố N ta tìm được n_N2O = 0,05 mol =>  n_CO2 = 0,05 mol

Ta có: n_H+ = 0,8 + 0,15 = 10.n_N2O + 10.n_NH4+ + 2.n_O =>  n_O = 0,1 mol

Ta có: n_O = n_ZnO + n_MgCO3 suy ra n_ZnO = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn suy ra n_Zn = 0,1 mol Suy ra %m_Zn = 33,25%

Đáp án B