Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 12

Đề bài

Câu 1 : Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch

A. HCl.                                    B. NaOH

C. HNO₃.                                D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 2 : Các kim loại bị thụ động hoá với HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội là

A. Cr, Fe, Al.                          B. Al, Fe, Cu

C. Cr, Al, Mg.                         D. Cr, Fe, Zn.

Câu 3 : Dãy gồm các hợp chất chỉ có tính oxi hoá là

A. FeO, Fe₂O₃.                        B. Fe(OH)₂, FeO

C. Fe(NO₃)₂, FeCl₃.                D. Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃.

Câu 4 : Ở một số địa phương sử dụng nước giếng khoan, khi mới bơm lên nước trong nhưng để lâu thì có mùi tanh và bị ngả màu vàng. Ion làm cho nước có màu vàng là

A. Na⁺.                                    B. K⁺. 

C. Cu²⁺.                                   D. Fe³⁺.

Câu 5 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại Mg (Z = 12) là

A. 3s²3p¹.                                B. 3s²

C. 4s².                                     D. 2s²2p⁴.

Câu 6 : Cho hỗn hợp gồm Mg và Al (tỉ lệ mol 1:1)  tan vừa đủ trong dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 50,0.                                   B. 48,6

C. 35,4.                                   D. 47,3.

Câu 7 : Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 6,32 gam chất rắn. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25,9.                                   B. 91,8

C. 86,2.                                   D. 117,8.

Câu 8 : Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 26,7.                                   B. 19,6

C. 25,0.                                   D. 12,5.

Câu 9 : Để phân biệt dung dịch CaCl₂ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

A. NaNO₃.                              B. KNO₃

C. Na₂CO₃.                             D. HNO₃.

Câu 10 : Dãy các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là

A. Mg, Fe, Al.                         B. Fe, Al, Mg

C. Al, Mg, Fe.                         D. Fe, Mg, Al.

Câu 11 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol NaAlO₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Tổng giá trị (a + b) là

A. 0,5.                                     B. 1,5

C. 0,7.                                     D. 1,7.

Câu 12 : Dung dịch NaOH không tác dụng với

A. AlCl₃.                                 B. NaHCO₃

C. FeO.                                   D. Al₂O₃.

Câu 13 :  Chất không có tính lưỡng tính là

A. Al(OH)₃.                            B. Al₂O₃

C. NaHCO₃.                            D. AlCl₃.

Câu 14 : Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì

A. cả hai đều bị ăn mòn như nhau

B. kim loại bị ăn mòn trước là sắt.

C. kim loại bị ăn mòn trước là thiếc

D. không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 15 : Chất có thể làm mềm nước cứng toàn phần là

A. Na₂CO₃.                             B. CaCO₃

C. NaCl.                                  D. CaSO₄.

Câu 16 : Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. ZnCl₂ và FeCl₃.                  B. CuSO₄ và ZnCl₂

C. HCl và AlCl₃.                     D. CuSO₄ và HCl.

Câu 17 :  Cho H₂ dư qua m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, CuO, Fe₃O₄ nung nóng, phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 0,48 gam. Nếu hòa tan hoàn toàn m gam X vào V(ml) dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thì thu được tối đa 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 500.                                    B. 720

C. 600.                                    D. 480.

Câu 18 : Cho dãy các ion kim loại: K⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là

A. K⁺.                                      B. Fe²

C. Ag⁺.                                    D. Cu²⁺.

Câu 19 :  Ở nhiệt độ cao, khí H₂ khử được oxit nào sau đây?

A. Al₂O₃.                                 B. MgO

C. CuO.                                   D. CaO.

Câu 20 : Nung hỗn hợp gồm Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂ ngoài không khí cho đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn có thành phần là

A. Mg và FeO.                        B. MgO và Fe₂O₃

C. MgO và FeO.                     D. Mg và Fe.

Câu 21 : Phát biểu nào sau đây sai?

A. Quặng hematit có thành phần chính là Fe₃O₄.

B. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

C. Thành phần % khối lượng cacbon trong gang là từ 2 – 5%.

D. Thép không gỉ có chứa Cr và Ni.

Câu 22 : Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong dung dịch NaOH giải phóng 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Al₂O₃ trong hỗn hợp là

A. 11,93 gam.                         B. 10,20 gam

C. 15,30 gam.                         D. 13,95 gam.

Câu 23 : Phản ứng của cặp chất nào sau đây sản phẩm có muối Fe(II)?

A. Fe₃O₄ + HCl.                      B. FeCO₃ + HNO₃

C. FeO + HNO₃.                     D. Fe(OH)₃ + H₂SO₄.

Câu 24 : Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl₂), vật liệu xây dựng. Ngoài ra chất X còn dùng để xử lí chất thải. Công thức của X là

A. Ca(OH)₂.                            B. NaOH

C. Ba(OH)₂.                            D. KOH.

Câu 25 : Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại bằng

A. Pb.                                      B. Ag

C. Zn.                                      D. Cu.

Câu 26 : Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca . Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 3.                                        B. 2

C. 1.                                        D. 4.

Câu 27 : Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. chỉ có kết tủa keo trắng

B. không có kết tủa, có khí bay lên.

C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. 

Câu 28 : Trong công nghiệp người ta thường điều chế kim loại K bằng cách?

A. Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn

B. Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.

C. Dùng CO khử K⁺ trong K₂O ở nhiệt độ cao.

D. Điện phân KCl nóng chảy.

Câu 29 : Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hợp chất KAl(SO₄)₂.12H₂O dùng làm trong nước được gọi là phèn chua.

B. Ruby và saphia có thành phần hóa học chủ yếu là Al₂O₃.

C. Nước cứng là nước có chứa các cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

D. Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột... có công thức là CaSO₄.H₂O.

Câu 30 : Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, FeCl₃, CuCl₂. Thứ tự điện phân ở catot là

A. Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺, H₂O

B. Cu²⁺, H⁺, Fe³⁺, H₂O.

C. Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O

D. Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O.

Câu 31 : Cho một lá kẽm có khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO₄, sau phản ứng lấy lá kẽm ra làm khô, cân được 7,6 gam (giả thiết toàn bộ sắt sinh ra bám hết vào lá kẽm). Lượng Zn đã phản ứng là

A. 13gam.                               B. 3,25gam

C. 6,5gam.                              D. 8,7gam.

Câu 32 : Sục khí nào sau đây vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng?

A. CO₂.                                   B. H₂

C. HCl.                                    D. O₂.

Câu 33 : Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Na .                                     B. Be

C. K.                                       D. Ba .

Câu 34 : Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện: 

Trong hình vẽ trên, oxit X là

A. CuO.                                   B. Na₂O

C. MgO.                                  D. Al₂O₃.

Câu 35 : Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂?

A. HCl.                                    B. NaOH

C. Na₂CO₃.                             D. Ca(OH)₂.

Câu 36 : Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng CO dư ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn và 17,92 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 36,16.                                 B. 46,40

C. 34,88.                                 D. 59,20.

Câu 37 : Cho dãy các kim loại kiềm: Na, Li, Cs, Rb . Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Rb .                                     B. Cs

C. Na .                                     D. Li.

Câu 38 : Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 1,12.                                   B. 2,24

C. 4,48.                                   D. 3,36.

Câu 39 : Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng có thể giải phóng khí NO là

A. CuO.                                   B. Fe(OH)₂

C. CaCO₃.                               D. Fe₂O₃.

Câu 40 : Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam.                             B. Đồng

C. Sắt.                                     D. Crom.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Phương pháp: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp thì ta chọn chất phản ứng được với các chất khác nhưng không phản ứng với Ag và sau phản ứng không sinh thêm chất rắn nào khác.

Hướng dẫn giải:

Chọn dung dịch chỉ có Fe và Cu phản ứng, Ag không thể phản ứng

 => Fe³⁺ là dung dịch cần tìm

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Đáp án D  

Câu 2:

Phương pháp: Tính chất hóa học chung của kim loại

Hướng dẫn giải:

Al, Fe, Cr bị thụ động hoá với HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội

Đáp án A  

Câu 3:

Phương pháp: Chất oxi hóa là chất chỉ có thể nhận e (đang ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất)

Hướng dẫn giải:

Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 => Các hợp chất sắt III chỉ có tính oxi hóa

Đáp án D  

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

Khi mới bơm lên trong nước có sắt hóa trị 2, nhưng sau một thời gian tiếp xúc với không khí, sắt sẽ chuyển sang hóa trị 3, có màu vàng và nổi váng.

Đáp án D  

Câu 5:

Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải:

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án B  

Câu 6:

Phương pháp:

- Biện luận các chất khí trong hỗn hợp khí sản phẩm => số mol các khí

=> Biện luận chất nào dư, chất nào hết sau phản ứng

=> Các chất trong dung dịch X (Chú ý kiểm tra xem có NH₄⁺ trong dung dịch hay không)

- Dựa vào định luật bảo toàn điện tích để tích số mol các ion trong dung dịch

=> Khối lượng chất tan trong X

Hướng dẫn giải:

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2

=> M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4)

=> khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2  = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn N: n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron:

3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2

= 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa:

0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích:

n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

=> m = åm_ion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g)

Đáp án D  

Câu 7:

Phương pháp: Biện luận các chất có trong dung dịch và chất rắn sau phản ứng

=> Tìm xem trong X chất nào dư, chất nào hết

=> Tính được số mol các chất phản ứng

Chú ý khi cho muối sắt vào dung dịch AgNO₃ có phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

Hướng dẫn giải:

X + HCl:         Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

            Mol     x          →             x   →      2x

                        Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

            Mol     x    ¬  2x    →    x      →    2x

Vì sau phản ứng có 2 muối trong dung dịch

=> Chỉ có Cu²⁺ và Fe²⁺

Chất rắn sau phản ứng chỉ gồm Cu dư.

m_{chất phản ứng} = 232.x + 64.x = m_X – m_{Cu dư} = 30 – 6,32

=> x = 0,08 mol

=> Trong dung dịch có: 0,08mol CuCl₂ và 0,24 mol FeCl₂

            Ag⁺ + Cl^- → AgCl

            Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

=> Chất kết tủa gồm: 0,24 mol Ag và 0,64 mol AgCl

=> m = 117,76g (Gần nhất với giá trị 117,8g)

Đáp án D  

Câu 8:

Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố

Hướng dẫn giải:

Al + 1,5Cl₂ → AlCl₃

Bảo toàn nguyên tố: n_Al = n_AlCl3 = 5,4 : 27 = 0,2 mol

=> m_AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7g

Đáp án A  

Câu 9:

Phương pháp: Phân biệt các chất vô cơ bằng phương pháp hóa học

Hướng dẫn giải:

Chỉ có CaCl₂ có phản ứng với muối cacbonat tạo kết tủa trắng:

            CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Đáp án C  

Câu 10:

Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa kim loại

Hướng dẫn giải:

Tính khử: Fe < Al < Mg

Đáp án B  

Câu 11:

Phương pháp: Nếu cho H⁺ tác dụng với dung dịch [Al(OH)₄]^- thì xảy ra 1 hoặc 2 phản ứng sau:

[Al(OH)₄]^- +  H⁺→ Al(OH)₃ + H₂O (1)

Al(OH)₃ +  3H⁺→ Al³⁺ + 3H₂O (2)

*Phương pháp: Nếu đặt: n[Al(OH)₄]^- = a mol; nH⁺ = b mol thì:

      + Nếu b/a  1 thì: nAl(OH)₃ = b

      + Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và: nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

      + Nếu b/a  4 thì không có kết tủa

Hướng dẫn giải:

Thứ tự phản ứng:        H⁺ + OH^- → H₂O

                                 H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

                                 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Tại: n_H+ = 1,0 mol => bắt đầu có kết tủa

=> Phản ứng trung hòa hoàn toàn => n_OH = 1 mol = a

- Tại n_H+ = 1,2 mol => chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = n_{H+ pứ} = 1,2 – 1 = 0,2 mol

- Tại n_H+ = 2,4 mol => có hiện tượng hòa tan 1 phần kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 1/3.(4n_AlO2 – n_{H+ pứ})

=> 0,2 = 1/3.[4b – (2,4 – 1,0)] => b = 0,5 mol

=> (a + b) = 1,5 mol

Đáp án B  

Câu 12:

Phương pháp: Tính chất hóa học của NaOH

Hướng dẫn giải:

NaOH không phản ứng được với FeO.

Các PTHH xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án C   

Câu 13:

Phương pháp: Chất lưỡng tính vừa có thể cho proton và nhận proton (H⁺)

Hướng dẫn giải:

AlCl₃ không thể nhận proton (H⁺) nên không phải là chât lưỡng tính

Đáp án D  

Câu 14:

Phương pháp: - Là sự oxi hoá kim loại có phát sinh dòng điện. 

(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

            - Bản chất hai điện cực phải khác nhau.(KL-KL, KL-PK,…) 
            - Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện ly. 
            - Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Chú ý: Trong một pin điện thì kim loại nào có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

Hướng dẫn giải:

Ở đây xuất hiện pin điện Fe-Sn trong đó Fe có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn trước Sn

Đáp án B  

Câu 15:

Phương pháp: Làm mềm nước cứng bằng phương pháp loại bỏ ion Ca2+ và Mg2+ dưới dạng kết tủa.

Hướng dẫn giải:

Chất thỏa mãn là Na₂CO₃

PT ion:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Đáp án A  

Câu 16:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Fe

Hướng dẫn giải:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đáp án D  

Câu 17:

Phương pháp:

Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit tan hết trong HNO₃

- Qui hỗn hợp về dạng: KL, O

=> Công thức giải nhanh:

n_e = n_{e KL} = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 + 2n_O

n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 + 2n_O

Hướng dẫn giải:

- Quy hỗn hợp X về: Fe, Cu, O

- Khi X + H₂ nghĩa là: [O] + H₂ → H₂O

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,48g => n_O(X) = ,48: 16 = 0,03 mol

-Khi X + HNO₃: n_NO = 1,344: 22,4 = 0,06 mol

=> Ta có: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,06 + 2.0,03 = 0,3 mol

=> V_HNO3 = 0,3: 0,5 = 0,6 lít = 600 ml

Đáp án C  

Câu 18:

Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa của kim loại

Hướng dẫn giải:

Tính oxi hóa: Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > K⁺

Đáp án C  

Câu 19:

Phương pháp: Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Hướng dẫn giải:

Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Do đó H₂ chỉ có thể khử được oxit CuO

Đáp án C  

Câu 20:

Phương pháp: Tính chất hóa học của các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

Mg(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + ½ O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn gồm: MgO, Fe₂O₃

Đáp án B  

Câu 21:

Phương pháp: Lý thuyết về sắt và hợp kim của sắt

Ghi nhớ một số quặng thường gặp chứa Fe:

- Hematit đỏ: Fe₂O₃

- Hematit nâu: Fe₂O₃.nH₂O

- Manhetit: Fe₃O₄

- Pirit: FeS₂

- Xiderit: FeCO₃

Hướng dẫn giải:

A sai vì quặng hematit có thành phần chính là là Fe₂O₃.

B, C, D là các phát biểu đúng

Đáp án A  

Câu 22:

Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng

Hướng dẫn giải:

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

            Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol     0,1                   ¬                         0,15

=> m_Al2O3 = 18 – m_Al  =18 – 0,1.27 = 15,3g

Đáp án C

Câu 23:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Fe và hợp chất của Fe

Chú ý: Khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh thì Fe sẽ lên mức oxi hóa cao nhất +3.

Hướng dẫn giải:

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

FeCO₃, FeO + HNO₃ → Fe³⁺ + sản phẩm khử

Đáp án A  

Câu 24:

Phương pháp: Ứng dụng các hợp chất của canxi

Hướng dẫn giải:

Ca(OH)₂ là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl₂), vật liệu xây dựng. Ngoài ra chất X còn dùng để xử lí chất thải.

Đáp án A

Câu 25:

Phương pháp: Ăn mòn điện hóa

(*) Định nghĩa:

- Là sự oxi hoá kim loại có phát sinh dòng điện. 

(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

            - Bản chất hai điện cực phải khác nhau.(KL-KL, KL-PK,…) 
            - Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện ly. 
            - Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Chú ý: Trong một pin điện hóa thì KL nào có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

Hướng dẫn giải:

(*) Ứng dụng pin điện:

Khi gắn tấm kẽm lên ống thép tức là ta tạo ra 1 pin điện Zn-Fe trong đó Zn là cực âm là Zn và cực dương là Fe(trong thép). Trong pin điện hóa, cực dương diễn ra quá trình oxi hóa

=> Zn sẽ bị oxi hóa trước Fe

Đáp án C

Câu 26:

Phương pháp: Định nghĩa kim loại kiềm: Các kim loại kiềm là một dãy các nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố, ngoại trừ hiđrô. Đó là líti, natri, kali, rubiđi, xêsi và franxi. 

Hướng dẫn giải:

Có 2 kim loại kiềm là Li, Na

Đáp án B

Câu 27:

Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất của nhôm

Hướng dẫn giải:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓_{(keo trắng)} + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO_2(tan) + 2H₂O

Như vậy hiện tượng xảy ra là: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Đáp án C  

Câu 28:

Phương pháp: Điều chế kim loại

Hướng dẫn giải:

Trong công nghiệp, để điều chế các kim loại kiềm người ta tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của chúng.

KCl \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)K + ½ Cl₂

Đáp án D  

Câu 29:

Phương pháp: Lý thuyết về các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

- Nước cứng là nước chứa nhiều Ca²⁺ ; Mg²⁺.

(Nếu chứa ít 2 cation trên thì vẫn chưa gọi là nước cứng)

Đáp án C  

Câu 30:

Phương pháp: Trong quá trình điện phân , ở catot những ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

Hướng dẫn giải:

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

(Fe²⁺ do Fe³⁺ bị điện phân sinh ra)

=> Thứ tự điện phân ở catot là:

Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

Đáp án A  

Câu 31:

Phương pháp: Bài toán tăng giảm khối lượng:

Dm_{thanh kim loại} = |m_{KL pứ} - m_{Kl tạo ra}|

Hướng dẫn giải:

            Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Mol     x          →                  x

=> Dm_giảm = m_{Zn pứ} - m_{Fe tạo ra}

=> 8,5 – 7,6 = 65x – 56x => x = 0,1 mol

=> m_{Zn pứ} = 65.0,1 = 6,5g

Đáp án C

Câu 32:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Ca(OH)₂

Hướng dẫn giải:

Sục khí CO₂ vào dd Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa trắng CaCO₃:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓_(trắng) + H₂O

Đáp án A

Câu 33:

Phương pháp: Tính chất hóa học của kim loại

Hướng dẫn giải:

Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg) có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Vậy Be không phản ứng được với nước ở điều kiện thường.

Đáp án B  

Câu 34:

Phương pháp: Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của KL đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Hướng dẫn giải:

- Khi cho Zn phản ứng với HCl sinh ra H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- H₂ sinh ra chỉ khử được CuO

Đáp án A  

Câu 35:

Phương pháp: Tính chất hóa học của muối canxi

Hướng dẫn giải:

PTHH:

- Phương án A:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

- Phương án B:

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

- Phương án C:

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaHCO₃

- Phương án D:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Vậy phản ứng câu A không tạo ra kết tủa.

Đáp án A  

Câu 36:

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng

Hướng dẫn giải:

Ta có: Oxit + CO → Chất rắn + CO₂

n_CO2 = 17,92 : 22,4 = 0,8 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_CO = n_CO2 = 0,8 mol

Bảo toàn khối lượng: m + m_CO = m_rắn + m_CO2

=> m = 33,6 + 0,8.44 – 0,8.28 = 46,4g

Đáp án B

Câu 37:

Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lý của kim loại kiềm.

Hướng dẫn giải:

Cs là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong các kim loại kiềm.

Đáp án B

Câu 38:

Phương pháp: Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

Fe → Fe³⁺ + 3e

N⁵⁺ + 3e → N²⁺

=>Bảo toàn e: n_Fe = n_NO = 8,4 : 56 = 0,15 mol

=> V_NO = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án D   

Câu 39:

Phương pháp: Tính chất hóa học của các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

Một chất tác dụng với HNO₃ sinh ra NO => Phản ứng oxi hóa khử 

Chỉ có phản ứng giữa Fe(OH)₂ và HNO₃ là phản ứng oxi hóa khử.

PTHH: 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Đáp án B  

Câu 40:

Phương pháp: Tính chất vật lý của kim loại

Hướng dẫn giải:

Crom có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại

Đáp án D