Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 3 - Chương III - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1: Silic đioxit và nhôm oxit cùng phản ứng với chất nào sau đây?

A. O₂.

B. Mg.

C. dd Ba(OH)_{2 đặc, nguội}.

D. dd KOH đặc, nóng.

Câu 2: Cho sơ đồ sau:

Si \(\xrightarrow[?]{(1)}\) SiO₂ \(\xrightarrow[?]{(2)}\) Na₂SiO₃ \(\xrightarrow[?]{(3)}\) H₂SiO₃.

Các cần lấy trong phản ứng (1), (2), (3) là:

A. O₂; Na₂O; HCl.

B. O₂; Na₂O; H₂O.

C. O₂; NaOH; HCl.

D. O₂; NaOH; H₂.

Câu 3: Tại sao silic tinh thể được sử dụng để làm các chất bán dẫn trong các thiết bị điện tử, pin mặt trời?

A.  Do Silic có tính khử  

B. Do Silic có tính oxi hóa

C. Do Silic có khối lượng nhẹ       

D. Do Silic có tính bán dẫn

Câu 4: Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại Al, Si tan hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu được 15,68 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Si trong hỗn hợp là

A. 50,00%.

B. 51,19%.

C. 50,91%.

D. 51,90%.

Câu 5: Phản ứng nào chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic

A. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

B. Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃

C. H₂SiO₃ + 2 NaOH → Na₂SiO₃+ 2H₂O

D. SiO₂ + 2 NaOH →  Na₂SiO₃ + H₂O

Câu 6: Để sản xuất 100,0 kg loại thủy tinh có công thức Na₂O.CaO.6SiO₂ cần phải dùng bao nhiêu kg natri cacbonat, coi hiệu suất quá trình sản xuất là 100%?

A. 22,17.

B. 27,12.

C. 20,92.

D. 25,15.

Câu 7: Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M, thu được 7,5 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của V là

A. 1,68 lít.

B. 2,80 lít.

C. 2,24 lít hay 2,80 lít.

D. 1,68 lít hay 2,80 lít.

Câu 8: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al₂O₃; CuO; MgO; Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.

B.  Al, Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

D. Al₂O₃, Cu; MgO; Fe.

Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO₃, MgCO₃, Al₂O₃ được rắn X và khí Y. Hoà tan rắn X vào nước thu được kết tủa E và dung dịch Z. Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần được dung dịch G. Các chất trong dung dịch G và kết tủa F là

A. NaOH và Al(OH)₃.        

B. NaOH, NaAlO₂ và Al(OH)₃.

C. NaAlO₂ và BaCO₃.  

D. Ba(OH)₂, NaOH và BaCO₃.

Câu 10:  Khí CO₂ điều chế trong phòng TN thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng

A. Dung dịch NaOH đặc. 

B. Dung dịch Na₂CO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Dung dịch H₂SO₄ đặc.    

D. Dung dịch NaHCO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.       

Lời giải chi tiết

Đáp án:

Câu 1:

- A loại vì SiO₂ và Al₂O₃ đều không phản ứng với O₂

- B loại vì Mg không phản ứng với Al₂O₃

- C loại vì SiO₂ không phản ứng với Ba(OH)₂ đặc ở nhiệt độ thường

- D đúng

PTHH: SiO₂ + 2KOH \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) K₂SiO₃ + H₂O

            Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

Đáp án D

Câu 2:

Si \(\xrightarrow[O_2]{(1)}\) SiO₂ \(\xrightarrow[NaOH]{(2)}\) Na₂SiO₃ \(\xrightarrow[HCl]{(3)}\) H₂SiO₃.

PTHH: 

(1) Si + O₂ \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) SiO₂

(2) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

(3) Na₂SiO₃ + 2HCl → NaCl + H₂SiO₃

Đáp án C

Câu 3:

Silic tinh thể có tính bán dẫn: ở nhiệt độ thường dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên nên được sử dụng rộng rãi để làm các chất bán dẫn trong các thiết bị điện tử, pin mặt trời.

Đáp án D

Câu 4:

n_H2 = 0,7 (mol). Gọi số mol của Al và Si lần lượt là x, y (mol)

+m_hh = m_Al + m_Si => 27x + 28y = 11 (1)

+ BT electron: 3n_Al + 4n_Si = 2n_H2 => 3x + 4y = 0,7.2 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: x = y = 0,2 mol

=> %m­_Si = \(\frac{{0,2.28}}{{0,2.27 + 0,2.28}}.100\% \) = 50,91%

Đáp án C

Câu 5:

Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic là phản ứng giữa H2CO3 và muối của axit silixic: axit silixic bị axit axit cacbonic mạnh hơn đẩy ra khỏi muối.

=> Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic là Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Đáp án A

Câu 6:

Sơ đồ: Na₂CO₃ → Na₂O → Na₂O.CaO.6SiO₂

           106 gam                      478 gam

ĐB:    22,176 kg ←                100 kg

Đáp án A

Câu 7:

TH1: Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết, kết tủa không bị hòa tan

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

BTNT “C” ta có: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,075 mol

=> V _CO2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

n_CaCO3 = 0,075 mol

BTNT “Ca” ta có: n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 – n_CaCO3 = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

BTNT “C”: n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,075 + 0,025.2 = 0,125 mol

=> V_CO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít

Đáp án D

Câu 8:

CO khử được các oxit CuO, Fe₂O₃ nên sau phản ứng thu được chất rắn là: Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.

Đáp án D

Câu 9:

(Vì E tan 1 phần trong kiềm => trong E chứa Al₂O₃ còn dư => dung dịch Z không còn Ba(OH)₂

Đáp án B

Câu 10:

A loại vì NaOH phản ứng với CO₂ và HCl

B loại vì Na₂CO₃ phản ứng với CO₂ và HCl

C loại vì H₂SO₄ đặc chỉ tách được nước, không tách được CO₂và HCl.

D đúng vì NaHCO₃ chỉ phản ứng với HCl sinh ra khí CO₂ và H₂SO₄ hút nước.

NaHCO₃ + HCl →NaCl + CO₂ + H₂O

Đáp án D