Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 11 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (2 điểm): Giấy quỳ tím chuyển màu gì khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ:

a) 0,5 mol H₂SO₄ và 1 mol NaOH?

b) 2 mol HCl và 1 mol KOH?

Câu 2 (1 điểm): Phản ứng:

BaCl₂­ + Na₂SO₄ \(\to\) BaSO₄ + 2NaCl.

được gọi là phản ứng gì?

Câu 3 (2 điểm): Vì sao K_2­O tan được  trong nước?

Câu 4 (2 điểm): Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X.

Xác định thành phần của chất rắn X (Zn = 65; S = 32).

Câu 5 (3 điểm): Cho 1,52 gam hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở dktc).

Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được (H = 1, S = 32, O = 16)

Lời giải chi tiết

Câu 1:

a) H₂SO₄ + 2NaOH \(\to\) Na₂SO₄ + 2H₂O.

\({n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}}\)  theo đúng phương trình. Sau phản ứng chỉ có Na₂SO₄, nên môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím.

b) HCl + KOH \(\to\) KCl + 2H₂O.

n_HCl > n_KOH: HCl dư quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 2:

Phản ứng trao đổi, do thành phần phân tử các chất không đổi.

Câu 3:

\({K_2}O + {H_2}O \to 2KOH.\)

KOH tan mạnh trong nước, nên K₂O tan được trong nước.

Câu 4:

\(\eqalign{  & S + Zn \to ZnS  \cr  & {n_s}:{n_{Zn}} = {1 \over {32}}:{2 \over {65}} \cr} \)

Với tỉ lệ so với tỉ lệ mol của phương trình thì sau phản ứng S dư.

Nên sản phẩm là ZnS và S.

Câu 5:

Cách 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của 2 kim loại A, B (có khối lượng mol là A, B).

\(\eqalign{  & A + {H_2}S{O_4} \to AS{O_4} + {H_2}  \cr  & B + {H_2}S{O_4} \to BS{O_4} + {H_2}. \cr} \)

Ta có: xA + yB = 1,52.

\({n_{{H_2}}} = x + y = \dfrac{0,336}  {22,4}= 0,015mol.\)

Khối lượng muối sunfat = khối lượng kim loại + khối lượng sunfat

\(\eqalign{  &  = x(A + 96) + y(B + 96) \cr&= xA + yB + 96(x + y)  \cr  &  = 1,52 + 96.0,015 = 2,96gam. \cr} \)

Cách 2: Gọi M chung cho cả 2 kim loại:

M + H₂SO₄ \(\to\) MSO₄ + H₂

Nhận xét: \({n_{S{O_4}}}\)  luôn luôn bằng \({n_{{H_2}}} = 0,015mol.\)

\( \Rightarrow {m_{MS{O_4}}} = {m_M} + {m_{S{O_4}}} \)

\(\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= 1,52 + 96.0,015 = 2,96gam.\)