Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 3 – Chương 3 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết các phương trình hóa học điều chế clo từ MnO₂, HCl, NaCl.

Câu 2 (3 điểm): Tính thể tích khí CO (đktc) cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,12 mol CuO và 0,1 mol Fe₂O₃.

Câu 3 (4 điểm): Một hỗn hợp gồm O₂ và CO₂ có thể tích 4,48 lít (đktc) khi cho sục vào dung dịch NaOH dư. Tính khối lượng Na₂CO₃ tạo ra. Biết trong hỗn hợp đầu thể tích O₂ và CO₂ bằng nhau. (C = 12, O = 16, Na = 23).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow  + 2{H_2}O({t^0})\)

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn:

\(2NaCl + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} \uparrow  + C{l_2} \uparrow \)

Câu 2:

\(\eqalign{  & CO + CuO \to Cu + C{O_2}({t^0})  \cr  & 3CO + F{e_2}{O_3} \to 2Fe + 3C{O_2}({t^0})  \cr  & {n_{CO}} = {n_{CuO}} + {n_{F{e_2}{O_3}}}\cr&\;\;\;\;\;\;\;\, = 0,12 + 0,3 = 0,42mol. \cr} \)

Thể tích khí CO (đktc) cần dùng là: \(0,42.22,4 = 9,408\) lít.

Câu 3:

Do NaOH dư, nên chỉ có phản ứng:

CO₂ + 2NaOH \(\to\) Na₂CO₃ + H₂O

\(\eqalign{  & {n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol \cr&\Rightarrow {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1mol.  \cr  & {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 106.0,1 = 10,6gam. \cr} \)